2015年石河子大学1007Z1天然产物化学考研大纲（官方）

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627化学综合

本《化学综合》考试大纲适用于石河子大学化学、应用化学、化学工程、生物化工、医学、药学等专业的硕士研究生入学考试。它包含有机化学及天然产物化学。“有机化学”是化学类及相近专业的重要基础课程，要求掌握有机化学的基本知识、基本规律、基本理论，熟悉各类有机化合物的结构和性质的关系及相互转变的方法，了解有机化学的最新成果和发展趋势，并具备综合运用所学知识分析和解决问题的能力。“天然产物化学”是运用现代科学理论与方法研究天然产物化学成分的一门学科。天然产物化学要求考生掌握各类型天然化合物的生物合成途径、结构特点、理化性质、提取分离和结构鉴定的一般方法，并能够牢记一些有代表性生物活性及临床应用的化合物的结构、来源和相关活性等。

一、考试基本要求

有机化学部分

1.有机化合物的命名和结构式的正确书写(含构型表达)。

2.有机化学基本概念与理论、常见反应机理、各类异构现象、电子效应的应用。

3.各类有机化合物的主要物理性质及其变化规律。

4.各类有机化合物的化学性质及其应用：如完成反应，进行化合物鉴别、分离与提纯，进行有机物的合成及推导有机物的结构等。

天然产物化学部分

1.考察学生对天然产物化学的研究方法、研究手段及操作技术的掌握程度，

2.要求学生掌握从植物中提取、分离有效成份的有关知识，

3.以及生物碱、黄酮、多糖、苷类、萜类等几种重要天然产物的存在、用途、结构鉴定及提取分离方法，

4.了解相应的研究手段，

5.同时考查学生利用所学知识解决实际问题的能力。

二、考试方式与时间

硕士研究生入学《化学综合》考试为笔试，初试考试时间为180分钟。

三、考试主要内容和要求

有机化学部分

(一) 有机化合物的命名和异构

1、考试内容

(1)有机化合物的命名;(2)同分异构

2、考试要求

掌握各类化合物的命名法和有机化合物的同分异构现象。

(二)饱和烃

1、考试内容

(1)烷烃;(2)环烷烃

2、考试要求

掌握烷烃和环烷烃的物理和化学性质和构象。

(三)不饱和烃

1、考试内容

(1)烯烃;(2)炔烃;(3)二烯烃

2、考试要求

掌握不饱和烃的分类及其物理性质、共轭效应，并能利用电子效应解释有机反应的问题。

(四)旋光异构

1、考试内容

(1)旋光异构的基本概念;(2)手性和对称性(3)手性碳原子的构型表示式与标记

2、考试要求

掌握旋光异构的基本知识和基本理论，理解手性与对称性的关系，掌握光学异构体的构型判断。

(五)芳香烃

1、考试内容

(1)单环芳烃及其衍生物的命名;(2)苯分子的结构;(3)芳香烃的物理性质;(4)单环芳烃的化学性质;(5)稠环芳烃;(6)休克尔规则及非苯芳烃

2、考试要求

掌握苯和稠环芳烃的理化性质;理解苯环的芳香性及休克尔判据，掌握芳烃的化学性质及芳环上亲电取代反应的定位规律。

(六)卤代烃

1、考试内容

(1)卤代烷的制备;(2)卤代烃的物理性质;(3)卤代烃的化学性质;(4)亲核取代反应历程及影响因素;(5)消除反应历程及影响因素;(6)不饱和卤代烃和卤代芳烃;(7)重要的卤代烃

2、考试要求

了解卤代烃分类、物理性质和用途;理解卤代烃的化学性质;掌握卤代烃亲核取代反应和消除反应的反应历程及其影响因素。

(七)醇、酚、醚

1、考试内容

(1)醇;(2)酚;(3)醚;

2、考试要求

了解醇、酚、醚的分类、物理性质和用途;理解醇、酚、醚的结构与化学性质的关系;掌握醇、酚、醚的化学性质及其相应的反应历程。

(八)醛、酮、醌

1、考试内容

(1)醛酮的结构和物理性质;(2)醛酮的化学性质;(3)醛酮的制备;(4)二羰基化合物;(5)α、β不饱和醛、酮及取代醛、酮

2、考试要求

了解醛、酮、醌的分类、物理性质和用途;理解醛、酮、醌的结构与化学性质的关系;掌握醛、酮、醌的化学性质及其相应的反应历程。

(九) 羧酸和取代羧酸

1、考试内容

(1)羧酸;(2)取代羧酸;(3)重要的羧酸类化合物

2、考试要求

了解羧酸和取代羧酸的分类、物理性质和用途;理解羧酸和取代羧酸的制备;掌握羧酸和取代羧酸的化学性质。

(十)羧酸衍生物

1、考试内容

(1)羧酸衍生物的物理性质;(2)羧酸衍生物的化学性质;(3)乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯;(4)其它活泼亚甲基化合物的反应;(5)其它重要羧酸衍生物

2、考试要求

了解羧酸衍生物的分类、物理性质和用途;理解乙酰乙酸乙酯和丙二酸乙酯发生反应的历程;掌握活泼亚甲基化合物的反应。

(十一)有机含氮化合物

1、考试内容

(1)硝基化合物;(2)胺;(3)重氮及偶氮化合物;

2、考试要求

了解有机含氮化合物的分类、物理性质和用途;理解有机含氮化合物制备;掌握有机含氮化合物的化学性质，尤其是重氮盐的化学性质。

(十二)杂环化合物

1、考试内容

(1)杂环化合物的分类和命名;(2)单杂环化合物的结构与芳香性;(3)五元杂环化合物;(4)六元杂环化合物;(5)生物碱

2、考试要求

了解杂环化合物的分类、物理性质和用途;理解杂环化合物的结构与化学性质的关系;掌握重要杂环化合物的化学性质，尤其是五元杂环、六元杂环相关衍生物的化学性质。

(十三)糖类化合物

1、考试内容

(1)糖类化合物概述;(2)单糖的结构;(3)单糖的化学性质;(4)重要的单糖;(5)低聚糖;(6)多糖

2、考试要求

了解糖类化合物的分类、物理性质和用途;理解糖类化合物的化学性质;掌握重要单糖的结构。

(十四)氨基酸、蛋白质

1、考试内容

(1)氨基酸;(2)肽;(3)蛋白质;

2、考试要求

了解氨基酸、蛋白质的分类、结构及用途;理解多肽与蛋白质的差异;掌握氨基酸、蛋白质的化学性质。

天然产物化学部分：

(一)总论

1、考试内容

(1)天然产物化学的发展;(2)生物合成;(3)中草药有效成分的提取分离与精制;(4)化合物结构研究法。

2、考试要求

了解天然产物化学的发展及其重要性;掌握天然产物的几个主要生物合成途径和相关化合物类型;熟悉掌握天然产物有效成分的提取及各种分离方法和原理，掌握色谱技术中洗脱剂选择的原则;掌握化合物结构研究的主要程序、主要方法及解决的问题。

(二)糖和苷

1、考试内容

(1)单糖的立体化学;(2)糖和苷的分类;(3)糖的化学性质;(4)苷键的裂解;(5)糖的核磁共振;(6)糖链的结构测定;(7)糖及苷的提取分离。

2、考试要求

熟悉糖的结构类型，掌握糖Haworth式的端基碳构型、构象及糖的理化性质。熟悉苷的结构类型，掌握苷的一般性质、苷键的裂解方法及其裂解规律。了解糖和苷的提取分离方法。掌握苷元和糖、糖和糖之间连接位置、连接顺序以及苷键构型的确定方法。

(三)苯丙素类

1、考试内容

(1)苯丙素类;(2)香豆素类;(3)木脂素

2、考试要求

了解苯丙素类化合物的结构特点。掌握香豆素的结构特点和分类情况，香豆素类化合物的提取分离方法。掌握香豆素类化合物的理化性质及其波谱学特性。了解木脂素的结构类型、理化性质及结构鉴定方法。

(四)醌类化合物

1、考试内容

(1)醌类化合物的结构类型;(2)醌类化合物的理化性质;(3)醌类化合物的提取分离;(4)醌类化合物的结构鉴定;(5)醌类化合物的生物活性。

2、考试要求

了解醌类化合物的基本结构及分类。掌握醌类化合物的理化性质及其衍生物的制备。掌握醌类化合物的提取分离及结构鉴定方法。熟悉醌类化合物的主要生物活性。

(五)黄酮类化合物

1、考试内容

(1)黄酮化合物生物合成的基本途径;(2)黄酮化合物结构类型与生物合成关系;(3)黄酮化合物的理化性质;(4)黄酮化合物的提取分离;(5)黄酮化合物的结构鉴定;(6)黄酮化合物的生物活性。

2、考试要求

熟悉黄酮类化合物的结构类型，了解其生物活性。掌握黄酮类化合物的理化性质及不同类型的化学鉴别方法。掌握黄酮类化合物的提取与分离方法和检识方法。了解各种光谱在黄酮类化合物结构鉴定中的应用。

(六)萜类和挥发油

1、考试内容

(1)萜的分类及生源;(2)萜类的结构类型;(3)萜类的理化性质(4)萜类化合物的提取分离;(5)萜类的化合物的结构鉴定;(6)挥发油。

2、考试要求

掌握萜的定义、主要分类方法，了解萜的生源途径。了解几种结构类型重要化合物结构特点和主要性质。掌握萜类化合物的理化性质及提取分离方法。了解萜类化合物的检识与结构鉴定方法。掌握挥发油的定义、通性、化学组成及提取分离和鉴定方法。

(七)三萜及其苷类

1、考试内容

(1)三萜类化合物的生物合成;(2)四环三萜;(3)五环三萜;(4)萜类化合物的理化性质;(5)萜类化合物的提取分离;(6)萜类化合物的结构鉴定;(7)萜类化合物的生物活性。

2、考试要求

了解三萜类化合物的生源途径及其生物活性。熟悉三萜类化合物的主要结构类型和重要化合物。掌握三萜类化合物的理化性质及提取分离方法。了解三萜类化合物的结构鉴定方法。

(八)甾体及其苷类

1、考试内容

(1)甾体化合物的主要类型和结构特征;(2)强心苷类;(3)甾体皂苷。

2、考试要求

掌握甾体及其苷类的主要类型和结构特征。掌握强心苷、甾体皂苷的理化性质、颜色反应及其应用。了解强心苷的一般提取分离方法，酸水解法和酶水解法及酶水解法在生产中的应用。掌握甾体皂苷及苷元的提取方法及波谱特征，掌握甾体皂苷的红外光谱特征。

(九)生物碱

1、考试内容

(1)生物碱的定义和生物合成;(2)生物碱的结构类型、生源及分布;(3)生物碱的理化性质;(4)生物碱的提取分离;(5)生物碱的的结构鉴定。

2、考试要求

掌握生物碱的含义、分布及存在形式。了解生物碱的生源关系，熟悉主要生物碱的结构类型。掌握生物碱的理化性质、显色反应、检识方法及C-N键裂解反应。熟悉生物碱的一般提取、分离方法。了解生物碱的结构鉴定与测定方法。

(十)海洋天然产物

1、考试内容

(1)大环内酯类;(2)聚醚类化合物;(3)肽类化合物;(4)C15乙酸原化合物;(5)前列腺素类化合物。

2、考试要求

了解大环内酯和聚醚的主要结构类型和重要化合物的生物活性。了解肽类重要化合物的生物活性。掌握C15乙酸原化合物的主要结构类型特征，了解重要前列腺素类化合物的来源。了解重要海洋活性化合物的来源、生物活性及研究进展。

四、试卷题型及比例

有机化学部分(满分200分)

1. 试卷题型包括：命名与写结构、选择与填空、完成反应、鉴别与分离、合成、推断结构式。

2. 题型比例：命名与写结构(15%)、选择与填空(15-20%)、完成反应(20%)、鉴别与分离(15-20%)、合成(15-20%)、推断结构式(10-15%)。

天然产物化学部分(满分100分)

1、试卷题型包括：名词解释、选择题、填空题、简答题、分析比较题、结构判断题

2、题型比例：名词解释(10-15%)、选择题(15-20%)、填空题(15%)、简答题(20-30%)、分析比较题(10-15%)、结构判断题(10-15%)。

五、参考教材

有机化学部分

姜文凤，陈宏博. 编. 有机化学学习指导. 大连：大连理工大学出版社，2002

李东风，李炳奇. 主编. 有机化学. 武汉：华中科技大学出版社. 2008

邢其毅，徐瑞秋，周政，裴伟伟. 基础有机化学(第三版). 北京：高等教育出版社，2009

曾昭琼. 主编. 有机化学(第四版)(上、下册). 北京：高等教育出版社，2010.

袁履冰. 主编.有机化学. 北京：高等教育出版社，2006

天然产物化学部分

1、杨云等主编，天然产物化学提取分离手册，中国中医药出版社，2003.1(第二版)

2、姚新生等，《天然药物化学》，第4版。人民卫生出版社，2003

3、谭仁祥等，《植物成分功能》，科学出版社，2003

4、徐任生等，《天然药物化学》，第2版。科学出版社，2004

编制单位：石河子大学化学化工学院

编制日期：2014年9月3日

石河子大学化学化工学院硕士研究生入学考试

《分析化学》(含仪器分析)考试大纲

本《分析化学》考试大纲适用于石河子大学化学化工学院天然产物化学专业的硕士研究生入学考试。“分析化学”是化学、化工类及相近专业的重要基础课程，通过对分析化学基本理论、基本原理、基本知识的学习。要求考生掌握常用分析方法的基本原理、仪器构造、特点、及分析数据的处理手段，并具备运用分析化学知识解决实际问题的能力。

一、考试基本要求

1.熟练掌握分析化学的基本概念和基础理论;

2.掌握仪器分析方法的基本原理、仪器构造及分析数据的处理手段;

3.掌握分析化学的基本运算方法;

4.能够灵活运用分析化学知识解决实际问题。

二、考试方式与时间

硕士研究生入学《分析化学》(含仪器分析)考试为笔试，复试考试时间为120分钟。

三、考试主要内容和要求

(一)误差和分析数据处理

1、考试内容

(1)测量值的准确度和精密度;(2)有效数字及其运算法则;(3)有限量测量数据的统计处理;

2、考试要求

掌握准确度和精密度的概念;有效数字运算法则;测量数据的统计处理。

(二)酸碱滴定

1、考试内容

(1)酸碱溶液中氢离子浓度的计算;(2)酸碱指示剂 (3)酸碱滴定法的基本原理(4)滴定终点误差

2、考试要求

掌握氢离子浓度的计算，酸碱指示剂，酸碱滴定的基本原理，滴定终点误差计算;。

(三)配位滴定法

1、考试内容

(1)配位滴定法基本原理;(3)配位滴定条件的选择;(4)配位滴定的计算。

2、考试要求

掌握配位平衡、滴定曲线、金属指示剂的概念，溶液酸度的选择及控制、提高配位滴定的选择性，副反应系数的计算。

(四)氧化还原滴定法

1、考试内容

(1)氧化还原反应;(2)氧化还原滴定的基本原理;(3)常用的氧化还原滴定方法及滴定分析计算。

2、考试要求

掌握氧化还原滴定的基本原理，滴定分析计算，了解常见的几种氧化还原滴定法

(五)沉淀滴定法和重量分析法

1、考试内容

(1)沉淀滴定法;(2) 重量分析法;

2、考试要求

理解沉淀滴定的影响因素;掌握沉淀滴定法的基本原理及应用，重量分析的基本原理及应用。

(六)电位分析法

1、考试内容

(1)电位法基本原理 (2)直接电位法 (3) 电位滴定法

2、考试要求

掌握离子选择性电极的分类、玻璃电极的结构、膜电位及溶液pH的测定原理和方法。氟离子选择性电极的结构、膜电位及溶液氟含量的测定原理和方法、一般离子选择性电极的膜电位和选择性系数含义和测定离子浓度的方法。了解电分析化学方法的分类和电极的种类。

(七)紫外-可见吸收光谱法

1、考试内容

(1)紫外-可见分光光度法的基本原理和概念(2) 紫外-可见分光光度计 (3)紫外-可见分光光度分析方法

2、考试要求

掌握有机化合物的紫外-可见吸收光谱;理解分子吸收光谱与物质结构的关

系;掌握紫外分光光度计的基本组成及主要性能和朗伯比耳定律的应用

(八)荧光分析法

1、考试内容

(1)荧光分析法的基本原理 (2) 荧光定量分析方法 (3) 荧光分光光度计。

2、考试要求

理解荧光和磷光产生的机理，荧光强度的影响因素，荧光定量依据;了解荧光光度计的结构、测定方法和应用，磷光分析法的基本原理、仪器特点和应用。

(九)红外吸收光谱法

1、考试内容

(1)红外吸收光谱法的基本原理(2) 红外光谱仪 (3) 红外吸收光谱分析

2、考试要求

掌握红外吸收光谱的基本原理;红外光谱产生的条件，分子振动方程;分子的振动形式和类型、红外光谱和有机化合物分子结构之间的关系;影响红外吸收光谱的主要因素;了解红外吸收光谱仪的结构示意图

(十)原子吸收分光光度法

1、考试内容

(1)原子吸收的基本原理 (2)原子吸收分光光度计 (3)原子吸收定量分析方法、灵敏度、检出限

2、考试要求

掌握原子吸收光谱法的基本原理、定量分析方法、原子吸收法灵敏度与检出限;理解原子吸收分光光度计仪器功能。了解原子吸收法干扰及其消除方法、原子荧光分析法。

(十一)气相色谱分析法

1、考试内容

(1)气相色谱的分类(2) 气相色谱固定相和载气 (3) 气相色谱检测器 (4)分离条件的选择 (5)定性与定量分析

2、考试要求

掌握色谱分析法的基本理论，分离过程及分离机制，色谱的定性分析及定量测定。

(十二)高校液相色谱法

1、考试内容

(1)高效液相色谱分析法的主要类型和原理(2)高效液相色谱分析法固定相和流动相及其选择(3) 高效液相色谱仪

2、考试要求

掌握高效液相色谱分析方法的实验技术及其定性、定量分析方法的基本原理;了解高效液相色谱分析的概念、意义、分类和性质。

四、试卷题型及比例

(1)试题包括两部分：化学分析部分和仪器分析部分。化学分析占40分，仪器分析占60分。

(2)题型(大约比例)

理论部分：选择填空题占30%、简答题占30%、判断题占10%，计算题30%。

(3)试卷满分为： 100分(复试)。

五、参考教材

《分析化学》第七版， 李发美 编，北京：化学卫生出版社，2011.8

《分析化学》第五版 武汉大学，高等教育出版社， 2003,3

《仪器分析》朱明华编.第3版. 北京：高等教育出版社，2004

《仪器分析》武汉大学化学系编. 北京：高等教育出版社，2003

《仪器分析教程》北京大学化学系仪器分析教学组编.. 北京：北京大学出版社，2004

编制单位：石河子大学化学化工学院

编制日期：2014年9月3日

物理化学

本《物理化学》考试大纲适用于报考石河子大学化工、化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学、动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试方式与时间:

硕士研究生入学《化学反应工程》考试为笔试，初试考试时间为180分钟，复试时间为120分钟。

二、考试主要内容:

（一）热力学第一定律

1、热力学概论

2、热力学的一些基本概念

3、热力学第一定律

4、准静态过程与可逆过程

5、焓

6、热容

7、热力学第一定律对理想气体的应用

8、Carnot循环

9、Joule-Thomson效应

10、热化学

11、赫斯定律

12、几种热效应

13、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff定律

（二）热力学第二定律

1、自发过程的共同特征 — 不可逆性

2、热力学第二定律

3、Carnot定理

4、熵的概念

5、Clausius不等式与熵增加原理

6、热力学基本方程与T-S图

7、熵变的计算

8、热力学第二定律的本质和熵的统计意义

9、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

10、变化的方向和平衡条件

11、DG的计算示例

12、几个热力学函数间的关系

13、热力学第三定律与规定熵

（三）多组分体系热力学及其在溶液中的应用

1、多组分系统的组成表示法

2、偏摩尔量

3、化学势

4、气体混合物中各组分的化学势

5、稀溶液中的两个经验定律

6、理想液态混合物

7、理想稀溶液中任一组分的化学势

8、稀溶液的依数性

9、活度与活度因子

10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配

（四）相平衡

1、多相体系平衡的一般条件

2、相律

3、单组分体系的相平衡

4、二组分体系的相图及其应用

（五）化学平衡

1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

2、化学反应的平衡常数与等温方程式

3、平衡常数的表示式

4、标准摩尔生成吉布斯自由能

5、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

6、同时化学平衡

7、反应的耦合

（六）电解质溶液

1、电化学的基本概念与电解定律

2、离子的电迁移和迁移数

3、电解质溶液的电导

4、电解质的平均活度和平均活度因子

5、强电解质溶液理论简介

（七）可逆电池的电动势及其应用

1、可逆电池和可逆电极

2、电动势的测定

3、可逆电池的书写方法及电动势的取号

4、可逆电池的热力学

5、电动势产生的机理

6、电极电势和电池的电动势

7、电动势测定的应用

（八）化学反应动力学基础

1、化学反应速率表示法和速率方程

2、具有简单级数的反应

3、几种典型的复杂反应

4、温度对反应速率的影响

5、链反应

6、在溶液中进行的反应

7、光化学反应

（九）表面物理化学

1、表面吉布斯自由能和表面张力

2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压

3、溶液的表面吸附

4、液-液界面的性质

5、L-B膜及生物膜

6、液-固界面现象

7、表面活性剂及其作用

8、固体表面的吸附

（十）胶体分散系统和大分子溶液

1、胶体和胶体的基本特性

2、溶胶的制备和净化

3、溶胶的动力性质

4、溶胶的光学性质

5、溶胶的电学性质

6、双电层理论和x电位

7、溶胶的稳定性和聚沉作用

8、乳状液

9、凝胶

10、大分子溶液

11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压

三、考试要求

（一）热力学第一定律及其应用

明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念;了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。

（二）热力学第二定律

了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。清楚热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确DG在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的DS、DH、DA和DG，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。

（三）多组分体系热力学及其在溶液中的应用

熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。

（四）相平衡

明确相、组分数和自由度等基本概念。了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。

（五）化学平衡

了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。了解各种形式的平衡常数。掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。理解 的意义以及标准平衡常数的关系，掌握 的求算和应用。熟悉温度，压力和惰性气体对平衡的影响。

（六）电解质溶液

掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。

（七）可逆电池的电动势及其应用

掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。

（八）化学反应动力学基础

掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。掌握三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应和连续反应)的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。掌握温度对反应速率的影响。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。

（九）表面物理化学

明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情况。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学。了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素。

（十）胶体分散体系和大分子溶液

了解胶体分散体系的基本特性，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。

三、主要参考书

《物理化学》(第五版)，上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。书中以“*”号作记的，不作要求。

四、说明

主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。

编制单位：石河子大学化学化工学院

编制日期：2014年9月3日

高分子化学

一、适用范围及基本要求概述

《高分子化学》考试大纲适用于石河子大学材料化学类相关专业硕士研究生入学考试。《高分子化学》是高分子材料化学专业的基础理论课。高分子化学内容主要包括连锁聚合反应、逐步聚合反应和聚合物的化学反应等聚合反应原理，要求考生熟悉相关高分子化学的基本概念，掌握常用高分子化合物的合成方法、合成机理及大分子化学反应，能够写出主要聚合物的结构式，熟悉其性能并且能够对给出的现象给以正确、合理的解释。考生应具备运用高分子化学的知识分析问题、解决问题的能力。

二、考试方式与时间

硕士研究生入学《化学反应工程》考试为笔试，考试时间为180分钟。

三、考试主要内容

（一）绪论

1.高分子的基本概念：单体、聚合物、聚合反应、结构单元、重复单元、单体单元、链节、聚合度、均聚物、共聚物;

2.聚合物相对分子质量(数均、质均、粘均、Z均分子量)及其分布;

3.常用聚合物的命名、来源、结构特征;

4.从不同角度对聚合物进行分类;

5.加成聚合与缩合聚合;连锁聚合与逐步聚合;

6.大分子微结构(线形、支链形和体形大分子);

7.聚合物的物理状态和主要性能;

8.聚合物材料与强度。

（二）自由基聚合

1.自由基聚合的单体，自由基基元反应每步反应特征，自由基聚合机理;

2.链引发反应;常用引发剂的种类;引发剂分解动力学;引发剂效率;影响引发剂效率的因素;引发剂选择原则;

3.聚合速率及影响因素;聚合动力学研究方法;自由基聚合微观动力学方程推导;自由基聚合反应速率常数;自动加速现象;

4.分子量和链转移反应;

5.分子量分布;

6.阻聚与缓聚;

7.聚合热力学;

8.可控/活性自由基聚合。

（三）自由基共聚合

1.共聚合基本概念： 无规共聚物，接枝共聚物，交替共聚物，嵌段共聚物，竟聚率，恒比点;

2.共聚物的类型和命名;

3.二元共聚组成微分方程推导;

4.理想共聚、交替共聚、非理想共聚(有或无恒比点)的定义;

5.竟聚率的测定和影响因素;根据竟聚率值判断两单体对的共聚类型及共聚组成曲线类型;

6.单体和自由基活性的表示方法，取代基的共轭效应、极性效应及位阻效应对单体和自由基活性的影响;

7.Q-e值的物理意义，如何通过Q、e值判断两单体的共聚情况，Q-e方程的优点与不足。

8.共聚合的意义及典型共聚物;共聚物的组成与转化率的关系;共聚物微观结构与链段分布。

（四）聚合方法

1.四种聚合实施方法(本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合、乳液聚合)的基本组成及优缺点;

2.聚合方法的选择;

3.悬浮聚合与乳液聚合的机理及动力学。

（五）阳离子聚合

1.阳离子聚合常见的单体和引发体系;

2.阳离子聚合机理，聚合反应动力学;

3.影响阳离子聚合的因素;

4.聚异丁烯和丁基橡胶。

（六）阴离子聚合

1.阴离子聚合的单体和引发体系;阴离子聚合引发剂和单体的匹配;

2.阴离子聚合机理,聚合速率及聚合度;影响阴离子聚合因素;

3.活性阴离子聚合原理、特点及应用;

4.丁基锂的缔合现象和定向聚合作用;

5.阳离子聚合、阴离子聚合、自由基聚合的比较;

6.离子共聚。

(七)开环聚合

1.环烷烃开环聚合热力学;

2.杂环开环聚合机理和动力学特征;

3.环氧化物的阴离子开环聚合;

4.其他环醚的阳离子开环聚合;

5.环氧化物、环醚、三聚甲醛(三氧六环)、环酰胺、环硅氧烷的阳离子开环聚合;

6.聚合单体特征及动力学;

（八）配位聚合

1.聚合物的立体异构现象;

2.配位聚合的基本概念(配位聚合，有规立构聚合，定向聚合，立构规整聚合物，立构规整度，等规度);

3.Ziegler-Natta引发剂的组成、性质、影响因素;

4.α-烯烃配位聚合机理(单金属机理，双金属机理，终止反应);

5.乙烯的配位聚合;

6.极性单体的配位聚合;

7.茂金属引发剂的特点;

8.共轭二烯烃的配位聚合。

（九）逐步聚合反应

1.逐步聚合的基本概念： 官能团，平均官能度，线形缩聚，反应程度，当量系数，体型缩聚，无规预聚物，结构预聚物，凝胶化作用，凝胶点;

2.缩聚反应的类型及典型聚合物的命名;

3.逐步聚合反应的特点;逐步聚合的实施方法;

4.逐步聚合官能团等活性理论;

5.缩聚反应聚合物分子量的控制;

6.典型线性和体型缩聚物的合成方法;

7.Carothers法和统计法计算体型逐步聚合反应的凝胶点;

8.线形逐步聚合与体型逐步聚合的比较;

9.逐步聚合与连锁聚合的比较。

（十）聚合物的化学反应

1.聚合物化学反应的基本概念： 几率效应，邻近基团效应。

2.聚合物与小分子反应活性的比较及影响因素;

3.典型聚合物的化学反应(聚乙酸乙酯的反应、芳香烃的取代反应);

4.制备嵌段聚合物及接枝聚合物常用的方法;

5.聚合物交联反应：橡胶的硫化、聚烯烃的过氧化物交联;

6.典型聚合物的热降解反应、交联、老化与防老化。

编制单位：石河子大学化学化工学院

编制日期：2014年9月3日

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