2015年西北师范大学070303有机化学考研大纲
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《物理化学Ⅰ》科目大纲
(科目代码:622)
一、考核要求
物理化学主要内容包括气体、化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标
物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平,以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容
第一章气体
§1.1气体分子运动论
§1.2摩尔气体常数
§1.3理想气体的状态图
§1.4气体运动的速率分布
§1.5气体平动能分布
§1.6气体分子在重力场中的分布
§1.7分子的碰撞频率与平均自由程
§1.8实际气体
§1.9气液间的转变
§1.10压缩分子图
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(组成的表示、分压定律、分容定律)。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念,特别要了解实际气体的状态方程(范德华方程)以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。
第二章热力学第一定律及其应用
§2.1热力学概论
§2.2热平衡与热力学第零定律-温度的概念
§2.3热力学的一些基本概念
§2.4热力学第一定律
§2.5准静态过程和和可逆过程
§2.6焓
§2.7热容
§2.8热力学第一定律对理想气体的应用
§2.9Carnot循环
§2.10实际气体
§2.11热化学
§2.12赫斯定律
§2.13几种热效应
§2.14反应热与温度的关系-基尔霍夫定律
§2.15绝热反应-非等温反应
§216热力学第一定律的微观说明
明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。了解摩尔定压、定容热容的概念。熟练应用热力学第一定律计算理想气体和实际气体在等温、等压、绝热等过程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟练应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算不同温度下的化学反应热。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解热力学第一定律的本质。
第三章热力学第二定律
§3.1自发过程的共同特征-不可逆性
§3.2热力学第二定律
§3.3Carnot定理
§3.4熵的概念
§3.5Clausius不等式与熵增加原理
§3.6热力学基本方程与T-S图
§3.7熵变的计算
§3.8熵和能量退降
§3.9热力学第二定律的本质和熵的统计意义
§3.10亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
§3.11变化的方向和平衡条件
§3.12ΔG的计算实例
§3.13热力学函数之间的关系
§3.14热力学第三定律和规定熵
熟悉自发过程的共同特征,热力学第二定律的表述,卡诺循环及卡诺定律,克劳修斯不等式,熵和熵增原理,热力学第三定律,规定熵,赫姆霍兹函数和吉布斯函数,热力学基本方程、麦克斯韦关系式,系统平衡的判据等基本知识。明确热力学第二定律的意义。理解克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义。明确ΔG在特殊条件下的物理意义,熟练掌握理想气体单纯PVT变化、相变及化学变化过程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判断变化的方向和限度。了解热力学第三定律的内容,明确规定熵及标准熵值的意义。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
第四章多组分系统热力学在溶液中的应用
§4.1引言
§4.2多组分系统组成的表示方法
§4.3偏摩尔量
§4.4化学势
§4.5气体混合物中各组分的化学势
§4.6稀溶液中的两个经验定律
§4.7理想液态混合物
§4.8理想稀溶液中各组分的化学势
§4.9稀溶液的依数性
§4.10吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式
§4.11活度与活度因子
§4.12渗透因子和超额函数
§4.13分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。明确偏摩尔量和化学势的意义。理解理想液态混合物、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想体系(理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式及其应用。了解逸度和活度的概念及逸度系数、活度系数的简单计算。了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化。了解稀溶液依数性的概念及公式的推导,以及分配定律公式的推导,了解热力学处理溶液的一般方法。掌握稀溶液依数性的基本应用。
第五章相平衡
§5.1引言
§5.2多相系统平衡的一般条件
§5.3相律
§5.4单组分系统
§5.5二组分系统相图及应用
§5.6三组分系统相图及应用
理解相律并掌握其简单应用。熟练应用克拉贝龙方程式和克劳修斯-克拉贝龙方程式。掌握杠杆规则在相图中的应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点。在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其p-x图和T-x图,了解蒸馏和精馏的基本原理。在二组分液-固体系中,以简单低共溶物的相图为重点,了解热分析法和溶解度法绘制相图及其应用。
第六章化学平衡
§6.1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
§6.2化学反应的平衡常数和等温方程式
§6.3平衡常数的表示式
§6.4复相化学平衡
§6.5标准摩尔生成吉布斯自由能
§6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
§6.7同时化学平衡
§6.8反应的耦合
§6.9近似计算
§6.10生物能力学简介
能够从化学势的角度理解化学平衡的意义,理解并掌握化学反应等温式的意义并用以判断反应发生的方向。熟悉各种平衡常数的表达及相互间的关系。能根据标准热力学函数的表值计算各平衡常数。了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响,并掌握其计算方法。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。初步了解生物能力学的基本内容。
第七章统计热力学基础
§7.1概论
§7.2Boltzmann统计
§7.3Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计
§7.4配分函数
§7.5配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
§7.6晶体的热容问题
§7.7分子的全配分函数
§7.8用配分函数计算和反应的平衡常数
了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
第八章电解质溶液
§8.1电化学的基本概念和电解定律
§8.2离子的电迁移和迁移数
§8.3电解质溶液的电导
§8.4电解质的平均活度和平均活度因子
§8.5强电解质溶液理论简介
明确电导率、摩尔电导率的意义及计算。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。明确电解质的离子平均活度系数的概念,并掌握其计算方法。了解强电解质溶液理论(主要是离子氛的概念),并会使用德拜-休克尔极限公式。
第九章可逆电池的电动势及其应用
§9.1可逆电池和可逆电极
§9.2电动势的测定
§9.3可逆电池的书写方法与电动势的取号
§9.4可逆电池的热力学
§9.5电极电势产生的机理
§9.6电极电势和电池的电动势
§9.7电动势测定的应用
§9.8内电位、外电位和电化学势
熟悉电化学惯用的电极电势名称和符号。熟悉标准电极电势表的应用。对于所给的电池,能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。能根据简单的化学反应来设计电池。掌握电极电势及电动势的计算和温度对电动势的影响。掌握由电化学数据计算热力学函数和ΔH、ΔS、和ΔG等。了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。
第十章电解与极化作用
§10.1分解电压
§10.2极化作用
§10.3电解时电极上的竞争反应
§10.4金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
§10.5化学电源
明确极化现象产生的原因、极化的分类、极化的机理。理解超电势、分解电压等概念。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的电解分离问题。了解金属腐蚀的机理和各种防腐方法。了解化学电源的类型及应用。
第十一章化学动力学基础(一)
§11.1化学动力学的任务和目的
§11.2化学反应速率的表示法
§11.3化学反应的速率方程
§11.4具有简单级数反应的速率方程
§11.5几种典型的复杂反应
§11.6基元反应的微观可逆性原理
§11.7温度对反应速率的影响
§11.8关于活化能
§11.9链反应
§11.10拟定反应历程的一般方法
掌握等容反应速率的表示方法和基元反应、反应级数、速率常数等概念。掌握有简单级数的反应如零级、一级、二级反应的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种复杂的典型反应(对峙反应、平行反应和连续反应)要掌握其各自的特点,并对其中比较简单的反应能进行运算。明确温度、活化能对反应速率的影响,理解阿累尼乌斯经验式中各项的含意,会计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点及其速率方程的建立,会应用稳态近似、平衡假设等近似处理方法。
第十二章化学动力学基础(二)
§12.1碰撞理论
§12.2过渡状态理论
§12.3单分子反应理论
§12.4分子反应动态学简介
§12.5在溶液中进行的反应
§12.6快速反应的几种测试方法
§12.7光化学反应
§12.8化学激光简介
§12.9催化反应动力学
了解化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论的基本内容。初步了解分子反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。了解快速反应所常用的测试方法及弛豫时间。理解光化学反应的基本定律(光化当量定律、量子产率)及量子产率的计算。了解催化反应的特点,明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。
第十三章表面物理化学
§13.1表面张力和表面吉布斯自由能
§13.2弯曲液面下的附加压力和蒸气压
§13.3溶液的表面吸附
§13.4液-液界面的性质
§13.5膜
§13.6液-固界面-润湿作用
§13.7表面活性剂及其应用
§13.8固体表面的吸附
§11.8气-固相表面催化反应
明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念,了解表面张力与温度的关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。能运用杨-拉普拉斯公式进行计算。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同,熟练掌握开尔文公式的具体应用,并会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式并能应用及作简单计算。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型。掌握朗缪尔吸附理论要点。对弗伦德利希等温式、BET多分子层吸附等温式有初步了解。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
第十四章胶体化学
§14.1胶体和胶体的基本特征
§14.2胶体的制备和净化
§14.3胶体的动力性质
§14.4胶体的光学性质
§14.5胶体的电学性质
§14.6双电层理论和z电势
§14.4溶胶的稳定性和聚沉作用
§14.8乳状液
§14.9凝胶
§14.10大分子溶液
§14.11Donnan平衡和聚电解质的渗透压
§14.12流变学简介
§14.13纳米化学
了解胶体分散体系的基本特性。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响,会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解什么是唐南平衡,如何较准确地用渗透压法测定电离大分子物质的相对分子质量。了解聚合物相对分子质量的种类及其测定方法。对天然大分子、凝胶的特点等有一个初步的概念。
教材及主要参考资料
(一)建议教材
傅献彩,沈文霞,姚天扬侯文华编,《物理化学》(第五版),北京:高等教育出版社,2006.
(二)主要参考资料
1.刘冠昆,车冠全,陈六平,童叶翔编著,《物理化学》,广州:中山大学出版社,2000.
2.胡英主编,吕瑞东,刘国杰,叶汝强等编,《物理化学》(上、中、下,第四版),北京:高等教育出版社,1999.
3.邓景发,范康年编著,《物理化学》,北京:高等教育出版社,1993.
4.姚允斌等编,《物理化学教程》(修订本),长沙:湖南教育出版社,1991.
5.朱文涛编,《物理化学》,北京:清华大学出版社,1995.
6.傅献彩,沈文霞,姚天扬编著,《物理化学》(第四版),北京:高等教育出版社,1990.
7.P.W.Atkins.PhysicalChemistry.7thed.,OxfordUniversityPress,1994.
8.IRA.N.Levine.PhysicalChemistry.4thed.,McGraw-Hill,1995.
9.G.M.Barrow.PhysicalChemistry.6thed.,McGraw-Hill,1996.
《有机化学》科目大纲
科目代码(814)
一、考核要求
为了正确、客观、真实地选拔出优秀本科毕业生攻读硕士学位研究生,保障硕士研究生入学质量,提高研究生业务水平,特为参加我校《有机化学》学科考试设定本大纲。
一、理论部分基本要求
1.掌握有机化合物的分类和命名。
2.掌握各类有机化合物的主要性质及其应用。
3.掌握各种有机化合物的主要合成方法。
4.理解有机物结构与性质的关系及相关基本理论。
5.掌握有机分子基本反应类型及重要反应历程的初步知识。
6.掌握主要官能团的特性和相互转化规律。
7.掌握红外光谱、核磁共振谱的基本原理其应用,了解紫外、质谱的基本原理及其应用。
二、实验部分基本要求
有机化学实验是有机化学课程的一个重要组成部分。通过实验学生应牢固掌握有机化学实验的基本知识,基本操作技能和基本的合成方法,学生应具有较强的动手操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力。
1.重点掌握玻璃管加工技术,加热、冷却、搅拌、干燥、萃取、升华、过滤技术,蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏技术,熔点、沸点、折光率的测定技术,了解红外光谱、核磁等技术。
2.重点掌握有机化合物的典型反应和制备方法。
3.掌握实验室基本安全知识和安全操作技能。
二、考核评价目标
硕士研究生入学考试中有机化学属我校自主命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平,以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。
采用标准化考试对考生进行有机化学知识水平测试。有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能:
1.正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法;
2.熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围;
3.熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等,特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题;
4.熟练掌握利用各类物质之间的性质的差异进行各类化合物的分离、区别及鉴定;
5.正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计;
6.掌握利用反应产物、反应现象和红外、核磁等条件推断有机化合物的结构等;
7.掌握利用反应产物对经典的反应机理给出合理的解释。
三、考核内容
第一章绪论
(一)考试要求
掌握共价键的基本性质
(二)考试内容
1、价键理论(sp3、sp2、sp杂化、σ键、π键)
2、分子轨道理论(成键轨道、非键轨道、反键轨道、π键)。
第二章烷烃
(一)考试要求
熟悉烷烃的同系列及同分异构现象
掌握烷烃的命名法(普通命名法、烷基、系列命名法)
熟悉掌握烷烃的构型
熟悉烷烃的构型及其能量曲线
了解烷烃的物理性质
掌握烷烃的卤代反应及卤代反应历程
理解过渡态理论及其应用
熟悉烷烃的制备方法
(二)考试内容
1、同系列和同分异构体
2、烷烃的普通命名法和系统命名法
3、烷烃的构象(乙烷、正丁烷的构象,Newman投影式和透视式的书写方法及其转换)
4、物理性质(分子结构对烷烃沸点、熔点的影响)
5、化学性质(卤代及卤代反应历程,不同氢的相对反应活性、烷基自由基的稳定性次序)
6、烷烃的制备(Wurtz合成法、Kolbe法、还原方法)
第三章单烯烃
(一)考试要求
理解烯烃的结构与其化学性质的关系
掌握同分异构现象与命名方法
了解烯烃的物理性质
掌握烯烃的主要化学性质
掌握烯烃的主要制备方法
掌握烯烃的亲电加成反应历程
(二)考试内容
1、同分异构和命名(碳异构、双键位置异构、顺反异构、系统命名法Z/E命名、顺序规则
2、化学性质(催化氢化、与HX亲电加成、卤代、与乙硼烷加成、氧化)
3、烯烃的制备(消除反应、炔还原法
4、烯烃的亲电加成反应历程,马氏规则及解释,碳正离子的稳定性、自由基型加成反应
第四章炔烃和二烯烃
(一)考试要求
理解炔烃的结构及其性质的关系
熟悉炔烃的命名
了解炔烃的物理性质
掌握炔烃的主要化学性质
熟悉主要炔烃(如乙炔)的制法、性质与用途
掌握共轭二烯烃的结构与其性质的关系、主要反应
重点掌握共轭效应的概念、特征(传递、相对强度、共轭链)
理解速率控制和平衡控制的概念及应用
(二)考试内容
1、炔烃的系统命名
2、化学性质、反式亲电加成、水化、氧化、炔化物的生成、催化氢化
3、炔烃的制备
4、共轭二烯烃的1,4加成、Diels-Alder反应
5、共轭效应的类型,相对强度
第五章脂环烃
(一)考试要求
悉脂环烃的分类和命名、顺反异构
理解脂环烃的结构与性质的关系
掌握典型脂环烃的性质
熟悉环己烷的构象
熟悉脂环烃的主要制法
(二)考试内容
1、脂环烃的命名
2、化学性质(催化氢化、加X2,加HX,卤代)
3、顺反异构,环己烷和取代己烷的椅式构象
第六章对映异构
(一)考试要求
掌握物质旋光性的概念
理解对映异构现象、旋光性与分子结构的关系
掌握构型表示方法及R、S命名规则
掌握典型的不含手性碳化合物的对映异构
以亲电加成反应为例理解反应过程与物质立体化学的关系
(二)考试内容
1、外消旋体、对映体的构型、费歇尔投影式、构型的R/S命名法
2、含一个手性碳原子的化合物的对映异构
3、含两个手性碳原子的化合物的对映异构(非对映体、内消旋体)
4、不含手性碳化合物的对映异构
第七章芳烃
(一)考试要求
掌握苯环的结构特征及其芳烃性质的关系
熟悉芳烃的异构现象和命名法
了解芳烃的物理性质
熟练掌握单环芳烃的主要化学性质
理解Hückle规则及有关运用
(二)考试内容
1、芳烃的异构和命名
2、单环芳烃的亲电取代反映、苯环氧化和侧链氧化
3、苯环取代基定位效应(三类定位基)、定位效应的解释、定位效应的应用
4、萘的性质
5、休克尔规则,判断非苯芳烃的芳香性
第八章现代物理实验方法的应用
(一)考试要求
掌握紫外和可见吸收光谱产生原理及紫外光谱与有机化合物分子结构的关系、LAMBERT-BEER定律和紫外光谱图
理解红外光谱产生原理、表示方法及其与有机化合物分子结构的关系,掌握主要官能团的红外特征
掌握核磁共振谱的基本原理、屏蔽效应和化学移位、峰面积和氢原子数目的关系、峰的裂分和自旋偶合的关系
(二)考试内容
1、紫外光谱与分子结构关系
2、应用基团特征频率判断简单分子的结构
3、核磁共振谱峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合
第九章氯代烃
(一)考试要求
熟悉卤代烃的分类、命名及同分异构现象
熟悉卤代烃的主要光谱性质
掌握卤代烃的主要化学性质
掌握亲核取代反应历程及其影响因素
掌握不同卤代烃的反应活性
熟悉卤代烃的制法
熟悉重要的卤代烃的性质及制备
(二)考试内容
1、卤代烃的异构现象、命名
2、亲核取代反应(水解、醇解、与硝酸银、氰化钠反应)、消除反应、与金属镁反应、铜锂试剂
3、亲核取代反应历程(SN1、SN2及其立体化学特征)
4、影响亲核取代反应活性的因素
5、一卤代烯烃(芳烃)及卤代烃活性的比较
6、卤代烃的制备
第十章醇、酚、醚
(一)考试要求
熟悉醇的结构分类和命名
掌握醇的主要化学性质及制备方法
理解醇消除反应的历程及影响因素的关系
熟悉酚的结构分类及物理性质
掌握酚的主要化学性质
熟悉醚的结构与分类、命名,掌握主要的化学性质与制备方法
(二)考试内容
1、醇的命名、醇的沸点与结构关系
2、醇的化学性质
3、一元醇的制备
4、β-消除反应的历程、消除反应的取向及其立体化学
5、酚的化学性质
6、醚(包括环氧乙烷)的化学性质、醚的制备
第十一章醛酮
(一)考试要求
熟悉醛和酮的分类、同分异构和命名
熟悉醛和酮的结构
掌握醛和酮的主要化学性质
理解亲核加成反应历程及其主要影响因素;了解羰基加成反应的立体化学
掌握醛和酮的主要制法
掌握不饱和羰基化合物的特殊性质
(二)考试内容
1、醛酮的同分异构和命名
2、醛酮的化学性质
3、简单的亲核加成反应历程、影响羰基活性的因素
4、醛、酮的制法
第十二章羧酸
(一)考试要求
熟悉羧酸的分类和命名
掌握羧酸的主要化学性质及制备方法
掌握二元羧酸的主要化学性质
熟悉重要取代酸及性质
理解酸碱理论在有机化学中的应用
(二)考试内容
1、命名
2、羧酸的化学性质
3、饱和一元羧酸的制法
4、二元羧酸热分解反应
5、α-羟基酸的制法与热分解
6、布伦斯特酸碱理论路易斯酸碱论
第十三章羧酸衍生物
(一)考试要求
熟悉羧酸衍生物分类命名
掌握酰卤、酸酐、羧酸酯、酰胺的主要化学性质
掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用
理解酯的水解、历程、熟悉它们的反应活性顺序
初步熟悉并掌握有机合成的基本方法
(二)考试内容
1、分类和命名
2、水解、醇解、氨解与格式试剂反应、还原反应、酯克莱森缩合及其历程、狄克曼缩合、酰胺脱水和霍夫曼降级反应
3、乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成中的应用
第十四章含氮有机化合物
(一)考试要求
掌握硝基化合物的制备及主要性质
熟悉胺的分类和命名
掌握胺的主要化学性质
掌握胺的主要制法
理解芳香族重氮化反应的概念
掌握芳香族重氮化合物的性质
熟悉分子重排反应的基本类型、掌握主要重排反应的机理
(二)考试内容
1、硝基对芳卤亲核取代活性影响
2、胺的命名
3、胺的化学性质(碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、-兴斯堡反应、与亚硝酸反应、芳胺卤代
4、胺的制法
5、重氮化、重氮盐性质
6、片呐醇重排、瓦-麦重排
第十五章含硫和含磷有机化合物
(一)考试要求
了解含硫、含磷有机化合物的结构及命名
掌握季鏻盐的生成及Wittig反应
(二)考试内容
1、简单含硫、含磷有机化合物的命名
2、Witigg反应及其应用
第十六章元素有机化合物
(一)考试要求
理解有机镁、有机锂试剂的合成,掌握它们与醛、酮、CO2的反应。
理解有机硼试剂的结构,掌握它在烯烃的硼氢化-氧化反应中的应用
理解磷叶立德的结构,掌握魏悌希(Wittig)反应在有机合成中的应用
(二)考试内容
1、有机镁、有机锂试剂的合成及其与醛、酮、CO2的反应。
2、有机硼及其与烯烃的硼氢化-氧化反应
3、磷叶立德与魏悌希(Wittig)反应
第十七章周环反应
(一)考试要求
理解周环反应的概念及有关分子轨道理论
掌握电环化和环加成反应
(二)考试内容
1、电环化反应
2、环加成反应
第十八章杂环化合物
(一)考试要求
熟悉主要杂环化合物结构、分类与命名
掌握主要杂环化合物的基本性质与制备
(二)考试内容
1、命名
2、呋喃、噻吩、吡咯化学性质
3、吡啶亲电取代、还原反应
4、喹啉亲电、亲核取代及其合成法
第十九章碳水化合物
(一)考试要求
理解碳水化合物的含义、分类
掌握典型单糖的结构及构型的表示方法、主要化学性质
熟悉典型双糖的结构与性质
理解典型多糖的有关性质
(二)考试内容
1、单糖的结构(费歇尔投影式、环状结构、哈武斯式、α、β型
2、单糖化学性质
3、还原性二糖和非还原性二糖在结构上和性质上的差异
4、淀粉和纤维素在结构上的主要区别和用途。
第二十章蛋白质
(一)考试要求
熟悉氨基酸的结构、命名与分类
掌握氨基酸的主要化学性质
(二)考试内容
1、?-氨基酸的结构、两性、等电点、主要化学性质及制法。
2、肽的命名、结构。
第二十一章萜类和甾族化合物
(一)考试要求
理解萜的涵义;掌握异戊二烯规律和萜的分类。
(二)考试内容
1、异戊二烯规律和萜的分类
第二十二章合成高分子化合物
(一)考试要求
掌握常见聚合物的结构与名称
掌握高分子化合物的常见合成方法
(二)考试内容
1、常见聚合物的结构与名称
2、高分子化合物的合成方法--加聚反应、共聚反应、缩聚反应
参考书目:
《有机化学》,曾昭琼主编,高等教育出版社第五版。
《综合化学》科目大纲
(科目代码:947)
一、考核要求
综合化学课程内容含盖无机化学、分析化学与仪器分析基础。要求考生熟练掌握相关课程的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标
综合化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上,注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平,以保证被录取者具有较扎实的相关课程的基础知识。
三、考核内容
第一章、原子结构与元素周期系
玻尔理论、四个量子数、原子核外电子的排布、元素周期律
第二章、分子结构
价层电子对互斥理论、杂化理论、分子轨道理论、等电子体原理、分子间力
第三章、晶体结构
离子晶体、金属晶体
第四章、配合物
配合物基本概念、配合物价键理论、配合物晶体场理论
第五章、化学热力学基础
化学热力学函数在化学反应中的应用
第六章、化学平衡常数
化学平衡,化学平衡的移动
第七章、化学动力学基础
化学反应速率,温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
第八章、水溶液
非电解质稀溶液的通性
第九章、酸碱平衡
酸碱质子理论、水溶液化学平衡的计算
第十章、沉淀溶解
沉淀溶解平衡常数的应用,沉淀的转化与生成
第十一章、电化学基础
原电池、标准电极电势、能斯特方程的应用、电极电势的计算
第十二章、配位平衡
配合物的稳定常数、配位离解平衡、配合物的性质
第十三章、氢和稀有气体
氢的化学性质和氢化物
第十四章、卤素
元素电势图、卤素的制备和用途
第十五章、氧族元素
氧及其化合物
第十六章、非金属元素小结
含氧酸、非金属含氧酸盐的性质
第十七章、ds区金属
铜族元素的重要化合物、锌族元素的重要化合物
第十八章、d区金属
第一过渡系元素的基本性质
第十九章、定性分析
定性分析的灵敏度与选择性、空白试验与对照试验、系统分析与分别分析、阴阳离子分析与鉴定
第二十章、误差和分析数据处理
误差及其产生的原因、测定值的准确度与精密度及其相关计算、随机误差的分布规律、有限测定数据的统计处理、有效数字及其运算规则、提高分析结果准确度的方法
第二十一章、滴定分析法概论
滴定分析的基本概念、滴定分析法对滴定反应的要求、标准溶液浓度表示方法及其相关计算、标准溶液的配制与标定、滴定分析计算
第二十二章、酸碱滴定法
酸碱质子理论、酸碱反应平衡常数与共轭酸碱对、电荷平衡与物料平衡、质子平衡、酸碱体系中各型体的分布、酸碱体系酸度计算、缓冲溶液配制与相关计算、酸碱指示剂的变色原理、酸碱滴定的可行性判据、终点误差、酸碱滴定法的应用
第二十三章、络合滴定法
络合滴定剂、溶液中各级络合物型体的分布、络合滴定中的副反应及条件形成常数、络合滴定曲线及突跃范围、络合滴定指示剂的作用原理及常见的络合滴定指示剂、指示剂的封闭与僵化现象、络合滴定的终点误差与滴定条件选择、提高络合滴定选择性的方法、络合滴定法的应用
第二十四章、氧化还原滴定法
氧化还原平衡与条件电位、氧化还原反应进行的程度、氧化还原速率及其影响因素、氧化还原滴定曲线及其相关计算、氧化还原滴定指示剂的变色原理与常见指示剂、氧化还原滴定方法、氧化还原滴定计算
第二十五章、沉淀滴定法
沉淀滴定法的条件、莫尔法、佛尔哈德法及法扬司法的原理及滴定条件、沉淀滴定法的应用
第二十六章、重量分析法
重量分析法的特点及分类、沉淀重量法对沉淀的要求、化学因素、沉淀溶解度及其影响因素、沉淀的形成、沉淀纯度及其影响因素、沉淀条件、常见有机沉淀剂、重量分析结果的计算
第二十七章、吸光光度法
光吸收曲线、光吸收定律及其意义、标准曲线及其应用、偏离光吸收定律的因素、分光光度计、吸光光度法的分析条件选择、吸光光度法的误差、单组分及多组分的分光光度测定、示差分光光度法的原理与应用、络合物组成及酸碱解离常数的测定原理及方法、双波长分光光度法
第二十八章、常用的分离与富集方法
常用的分离与富集方法原理与计算、应用
第二十九章、定量分析的一般步骤
试样采取与制备、试样分解、测定方法选择
第三十章、常见的仪器分析方法
常见仪器分析方法的原理与应用
参考书目:
《无机化学》,北师大等编,高等教育出版社第四版(2010)《分析化学》(21世纪教材),武汉大学主编,高等教育出版社第四版
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