2015年云南大学080502材料学考研大纲
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833-《普通化学(一)》考试大纲
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为150分,考试时间为180分钟。
二、试卷的内容结构
气体<5%
热化学5%~10%
化学动力学基础3%~5%
化学平衡熵和吉布斯函数10%~15%
酸碱平衡5%~10%
沉淀-溶解平衡12%~16%
氧化还原反应电化学基础12%~16%
原子、分子结构15%~25%
固体结构5%~10%
配合物结构5%左右
spdf区元素5%左右
三、试卷的题型结构
名词解释题16%
填空题13%
选择题33%
计算与简答题20%
分析讨论题18%
四、考察的知识及范围
1、气体
理想气体状态方程、分压、分压定律、分体积、气体分子三种速度、范德瓦尔气体状态方程
2、热化学
系统和环境、状态函数、相、过程、热、功、热力学能、热力学第一定律、焓与焓变、Hess定律和的计算、
3、化学动力学基础
化学反应速率、反应速率方程式、反应级数、反应速率系数、Arrhenius方程式三种形式(对数、指数、微分形式)、反应速率理论、反应机理、基元反应、复合反应、催化剂的特征
4、化学平衡熵和吉布斯函数
化学平衡的特征、标准平衡常数、多重平衡规则、平衡常数与反应速率系数的关系、熵、标准熵、反应熵变、Gibbs函数、平衡移动原理及反应方向判据、热力学第二定律、Gibbs函数判据、反应熵判据与范特霍夫等温式。
5、酸碱平衡
酸碱概念、酸碱强弱、区分效应、拉平效应、同离子效应、缓冲效应和缓冲溶液、盐效应、Lewis酸碱、配合物、配位平衡
6、沉淀-溶解平衡
溶度积、溶度积规则、溶解-沉淀平衡、同离子效应、盐效应、沉淀的生成、分布沉淀、沉淀的转化和溶解、沉淀-溶解平衡的移动
7、氧化还原反应电化学基础
氧化还原反应及其规律性、还原剂和氧化剂及其选择、电对、氧化还原反应方程式的配平、原电池、电动势、能斯特方程、判断氧化还原反应的可能性及顺序、判断元素价态的稳定性、确定氧化还原反应的限度
8、原子、分子结构
氢原子光谱、Bohr理论、电子的波粒二象性、薛定谔方程、量子数、概率密度及电子云、波函数与原子轨道、屏蔽效应、钻穿效应、核外电子的排布规律、原子结构和元素周期律、价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、键参数
9、固体结构
晶体结构、晶体的内部结构、晶体的密堆积、晶体类型、金属晶体、离子晶体、离子极化、分子晶体、分子的偶极钜和极化率、分子间力、氢键
10、配合物结构
配合物及其空间构型、配合物的磁性及价键理论、外轨型配合物及内轨型配合物、配合物的异构现象、晶体场理论及能级、晶体场稳定化能
11、spdf区元素
s、p、d、f各区所包括的元素、物质、制备方法、特点
834-《普通物理》考试大纲
一、考查目标
全日制研究生入学考试科目《普通物理》考试内容包括:力学、热学、电磁学三部分。要求考生系统掌握普通物理学或大学物理学的基本知识、基础理论和基本方法,熟练运用相关理论和方法分析解决实际问题。
二、考试形式与试卷结构
(一)考试形式
答题方式为闭卷、笔试。
(二)试卷分值
试卷满分为150分,各部分内容所占分值为:
力学约60分
热学约30分
电磁学约60分
(三)试卷题型
简答题、证明及计算题。
三、考查范围
力学篇
第1章质点运动学
1.熟练掌握描述质点运动的四个物理量定义:位置矢量、位移、速度和加速度。
2.会处理两类问题:(1)已知运动方程求速度和加速度;(2)已知加速度和初始条件求速度和运动方程。
3.掌握圆周运动的角速度、角加速度、切向加速度和法向加速度。
本章基本概念:质点、参考系、位矢、位移、速度、加速度、匀加速运动、抛体运动、圆周运动、伽里略速度变换
第2章运动与力
1.理解牛顿三定律的基本内容,了解其适用范围。
2.熟练掌握运用牛顿定律分析问题的思路和解决问题的方法,能以微积分为工具,求解一维变力作用下的简单质点动力学问题。
本章基本概念:惯性和力、常见的几种力、惯性系、非惯性系与惯性力
第3章动量与角动量
1.理解动量、冲量概念,掌握动量定理和动量守恒定律,并能熟练应用。
2.理解质心概念,掌握质心运动定理。
3.理解角动量、力矩概念,掌握角动量定理和角动量守恒定律。
本章基本概念:动量、冲量,质心、质心参考系,力矩、角动量。
第4章功和能
1.掌握功的概念,能计算变力的功。
2.理解保守力作功的特点及势能的概念,会计算万有引力的势能。
3.掌握动能定理、功能原理和机械能守恒定律,并能熟练应用。
本章基本概念:功、保守力、势能、碰撞。
第5章刚体的转动
1.掌握描述刚体定轴转动的物理量及角量与线量的关系。
2.理解力矩和转动惯量概念,熟练掌握刚体绕定轴转动的转动定律。
3.掌握角动量概念,熟练掌握质点在平面内运动及刚体绕定轴转动时的角动量守恒定律。
4.理解力矩的功和转动动能概念,能在有刚体绕定轴转动的问题中正确应用动能定理和机械能守恒定律。
本章基本概念:刚体、转动惯量、力矩的功、进动
第6章振动
1.掌握描述简谐运动的各物理量的物理意义及各量间的关系。
2.掌握描述简谐运动的图线和旋转矢量表示法,并能用来分析、求解简谐运动问题。
3.掌握简谐运动的基本特征,能建立一维简谐运动的微分方程,能根据初始条件写出一维简谐运动的运动方程,并理解其物理意义。
本章基本概念:简谐运动,振幅、角频率、初相,振动的相,阻尼振动、受迫振动。
第7章波动
1.掌握描述简谐波的各个物理量及其相互关系。
2.理解机械波产生的条件、振动与波动的关系,掌握建立平面简谐波的波函数的方法,理解波函数的物理意义,掌握波形图线。
3.理解惠更斯原理和波的叠加原理,理解波的相干条件,能应用相位差和波程差分析、确定相干加强和减弱的条件。
本章基本概念:行波、简谐波,平均能量密度、波的强度,驻波、多普勒效应。
热学篇
第8章温度和气体动理论
1.理解平衡态的概念、温度的概念,理解理想气体物态方程和热力学第零定律。
2.理解理想气体的压强公式和温度公式。
3.理解能量均分定理,掌握理想气体内能公式。
4.理解麦克斯韦速率分布律、速率分布函数和速率分布曲线的物理意义。
本章基本概念:宏观量和微观量、平衡态和热平衡、平均碰撞次数和平均自由程、三种统计速率。
第9章热力学第一定律
1.掌握内能、功和热量等概念。
2.掌握热力学第一定律。
3.能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能改变量。
4.理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系,会计算卡诺循环和其他简单循环的效率。
本章基本概念:准静态过程、热容、循环过程、卡诺循环
第10章热力学第二定律
1.理解热力学第二定律和熵增加原理。
2.了解热力学第二定律的统计意义及玻耳兹曼关系式。
3.会计算简单过程的熵增。
本章基本概念:可逆过程、不可逆过程,热力学概率,玻耳兹曼熵、克劳修斯熵
电磁学篇
第11章静电场电势
1.掌握电场强度的概念。
2.理解静电场的高斯定理。
3.熟练掌握用点电荷的电场强度和叠加原理以及高斯定理求解带电系统电场强度的方法。
4.掌握电势的概念,理解电势是标量函数。
5.理解静电场的环路定量,它表明静电场是有源场和保守场。
6.掌握用点电荷电势和叠加原理以及电势的定义式求解带电系统电势的方法。
本章基本概念:点电荷、静电场、电场强度、电通量、电偶极子,
电势差和电势、电势梯度、静电势能
第12章静电场中的导体和电介质
1.理解静电场中导体处于静电平衡时的条件,
2.能从静电平衡条件来分析计算带电导体在静电场中的电荷分布和电场分布。
3.理解电位移矢量D的概念,以及在各向同性介质中电位移矢量D和电场强度E的关系。
4.理解电介质中的高斯定律,并会用它来计算对称电场强度。
5.理解电容器的定义,会计算常见电容器的电容。
6.了解电场量密度的概念,能用计算电场能量。
本章基本概念:静电平衡、静电屏蔽,分子的电矩、两种电介质、电介质的极化、电极化强度、面束缚电荷密度、电位移矢量、电容、电介质中电场的能量密度。
第13章恒定电流
1.理解恒定电流产生的条件,理解电流密度和电动势的概念。
2.熟练掌握欧姆定律。
本章基本概念:电流密度、恒定电流、欧姆定律、电动势、时间常数、焦耳定律
第14章磁场和它的源
1.掌握磁感应强度的概念。
2.理解洛伦兹力的公式,理解毕奥-萨伐尔定律,能利用它计算一些简单问题中的磁感应强度。
3.理解恒定磁场的高斯定理和安培环路定理。
4.理解用安培环路定理计算磁感应强度的条件和方法。
本章基本概念:分子电流、磁感应强度、洛伦兹力、磁通量、位移电流
第15章磁力
1.能分析电荷在均匀电场和磁场中的受力和运动。
2.理解安培力的公式,能计算简单几何形状载流导体和载流平面线圈在磁场中所受的力和力矩。
3.了解霍尔效应,了解磁矩的概念。
本章基本概念:回旋周期、磁聚焦、霍尔效应、安培力、磁力矩
第16章磁场中的磁介质
1.理解磁场强度的概念以及在各向同性介质中磁场强度和磁感应强度的关系。
2.了解磁介质中的安培环路定理。
3.了解铁磁质的特性。
本章基本概念:三种磁介质、原子的磁矩、磁化、束缚电流、铁磁质、磁路
第17章电磁感应
1.掌握并能熟练应用法拉第电磁感应定律和楞次定律来计算感应电动势,并判明其方向及电势高低。
2.理解动生电动势和感生电动势的本质。
3.会计算动生电动势和感生电动势。
4.了解有旋电场的概念。了解自感和互感的现象。
5.会计算几何形状简单的导体的自感和互感。
6.了解磁场具有能量和磁能密度的概念。
本章基本概念:动生电动势、感生电动势和感生电场、互感、自感
第18章麦克斯韦方程组
1.能正确描述真空中及介质中的麦克斯韦方程组,了解麦克斯韦方程组的物理意义。
837-《材料科学基础》考试大纲
第一部分考试说明
一、考试性质
《材料科学基础》是材料学科的专业基础课,着重讲述材料的微观组织与性能之间的关系,强调晶体材料中的共性基础问题,对于理解现有材料和开发新材料都具有重要的指导意义。该课程被指定为材料学、材料加工工程及材料工程(工程硕士)专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《材料科学基础》考试要力求科学、公平、准确、规范地测评考生的基本素质和综合能力,选拔具有发展潜力的优秀人才入学攻读硕士学位。
二、考试的学科范围
材料的结构与缺陷,材料的凝固与相图,塑变与再结晶及固态相变等基础知识模块。
三、评价目标
考试的目标是考查考生对《材料科学基础》基本理论的掌握情况以及应用基本理论分析材料问题的能力。
四、考试形式与试卷结构
试卷满分150分,考试时间180分钟,闭卷笔试。包括名词解释、填空、选择、计算和分析论述等不同形式的题目。
五、参考书目
1、赵品主编。材料科学基础教程,哈尔滨工业大学出版社,2009年月第3版。
2、潘金生主编。《材料科学基础》,清华大学出版社出版,1998年。
第二部分考查要点
一、材料的结构
1、材料的结合方式
化学键和物理键
工程材料的键性
2、晶体学基础
晶体与非晶体
空间点阵
晶向指数与晶面指数
晶体的极射赤面投影
3、材料的晶体结构
典型金属的晶体结构
共价晶体的晶体结构
离子晶体的晶体结构
合金相结构
二、晶体缺陷
1、点缺陷
点缺陷的类型及形成
点缺陷的运动及平衡浓度
点缺陷对性能的影响
2、线缺陷
位错的基本概念
位错的运动
位错的弹性性质
实际晶体中的位错
3、面缺陷
外表面
晶界与亚晶界
三纯金属的凝固
1、纯金属的结晶过程
液态金属的结构
纯金属的结晶过程
2、结晶的热力学条件
结晶的过冷现象
凝固的热力学条件
3、形核规律
均匀形核
非均匀形核
4、长大规律
液一固界面的微观结构
晶核的长大机制
纯金属的生长形态
四、相平衡与相图
1、相图的基本知识
相图的表示方法
相图的建立
相平衡与相律
二元相图的一些几何规律
2、二元相图的基本类型
匀晶相图
共晶相图
包晶相图
3、二元相图的分析和使用
其他类型的二元相图
复杂二元相图的分析方法
4、铁碳相图和铁碳合金
铁碳相图
碳和杂质元素对碳钢组织和性能的影响
合金铸件的组织与缺陷
五、固体材料的变形与断裂
1、弹性变形
普弹性
滞弹性
2、单晶体的塑性变形
滑移
孪生
晶体的扭折
3、多晶体的塑性变形
多晶体塑性变形过程
晶粒大小对塑性变形的影响
多晶体应力-应变曲线
4、塑性变形对金属组织与性能的影响
显微组组与性能的变化
形变织构
残余应力
5、金属及合金强化的位错解释
Cottrell气团
位错交割和带割阶位错的运动
固定位错
滑动位错与第二相质点的交互作用
6、断裂
理论断裂强度
Griffith理论与断裂韧性
六、回复与再结晶
1、形变金属及合金在退火过程中的变化
显微组织的变化
储存能释放与性能变化
2、回复
回复机理
回复动力学
3、再结晶
再结晶的形核
再结晶动力学
影响再结晶的因素
再结晶后晶粒大小
4、晶粒长大
晶粒的正常长大
晶粒的异常长大
5、金属的热变形
动态回复
动态再结晶
热加工后的组织及性能
七、金属固态相变
1、固态相变的特点
相变阻力大
新相与母相界面上原子排列易保持一定的匹配
新相晶核与母相之间存在一定的晶体学位向关系
新相习惯于在母相的一定晶面上形成
母相晶体缺陷对相变起促进作用
易于出现过渡相
2、固态相变的基本类型
3、固态相变时的形核与长大
均匀形核
非均匀形核
晶核长大
4、钢的固态转变
钢在加热时的转变
过冷奥氏体等温转变曲线和连续冷却转变曲线
珠光体转变
马氏体转变
贝氏体转变
钢在回火时的转变
八、金属材料
1、工业用钢
钢的分类及编号
合金元素在钢中的作用
工程结构钢
机器结构钢
工具钢
2、铸铁
铸铁的分类
铸铁的石墨化及其影响因素
常用普通铸铁
特殊性能铸铁
848-《大学物理》考试大纲
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为150分,考试时间为180分钟。
二、试卷的内容结构
运动学<6%
牛顿运动定律和刚体转动定律8%~10%
动量与角动量6%~8%
功和能10%~12%
狭义相对论基础<6%
静电场10%~15%
稳恒磁场8%~12%
电磁感应8%~12%
气体分子动理论5%~8%
热力学基础8%~12%
机械振动与机械波<8%
几何光学和波动光学<5%
三、试卷的题型结构
选择题20%
判断题13%
简答题34%
证明题13%
计算题20%
四、考察的知识及范围
1、运动学
质点运动及运动变化基本物理量、矢量的物理意义、速度和加速度瞬时性、质点作圆周运动时角动量描述、运动方程、微积分处理质点运动学的两类基本问题、刚体定轴转动的描述方法、相对运动和相对速度的概念
2、牛顿运动定律和刚体转动定律
牛顿运动定律的内容和实质、牛顿运动定律适用范围、用微积分法处理简单运动学问题、转动惯量概念及其计算方法、刚体定轴转动定律及其应用
3、动量与角动量
动量和冲量的概念、动量定律和动量守恒定律的运用、质心运动定律、力矩和质点角动量的概念、角动量定律和角动量守恒定律的运用、刚体定轴转动的角动量概念
4、功和能
功的概念、作用在质点上变力的做功分析、刚体定轴转动中力矩做功分析、保守力做功的特点、势能概念、重力势能(含引力势能)及弹性势能的概念及其势能函数表达式、刚体重力势能计算分析
5、狭义相对论基础
经典力学中绝对时空观含义、相对原理、狭义相对论的两条基本原理、相对论变换公式、狭义相对论中关于质量-动量-动能和能量的概念及其与速度的关系、动量和能量的关系
6、静电场
库伦定律及其适用范围、静电力叠加原理、电场和电场强度概念、电场叠加原理、点电荷系和电荷连续分布带电体的电场分布计算分析、电场线和电通量的概念、高斯定理及其适用范围、特定对称性的电荷分布的电场计算分析(特别是均匀带点球、无限大平面、无限长直线和无限长圆柱体的电场分布)、静电场的保守性和环路定理、电势概念引入条件、线积分法和电势叠加原理求解电势的两种方法、等势面的概念、场强和电势的微分关系、导体静电平衡条件及电荷分布规律、电容的定义式和物理意义、几种常见电容器电容的计算方法、电介质极化现象及其微观机理、电场能力密度概念
7、温恒磁场
电流概念、电流密度、电源概念、电动势、电磁感应强度、毕奥-萨法尔定律和磁场叠加原理分析运用、简单情况下电流的磁场分布、电荷运动产生的磁场、磁通量的计算分析、磁场高斯定律和安培环路定律的理解和应用、洛伦兹力、洛伦兹关系式、分析电荷在均匀磁场中的运动、磁矩的概念、安培定律、磁场对载流导线的作用力与对平面载流线圈的磁力矩、磁介质中的安培环路定律
8、电磁感应
法拉第电磁感应定律和楞次定律、电磁感应电动势的计算和分析、麦克斯韦电磁理论的两个假设、位移电流与变化电场的关系、变化电场与所产生的涡旋磁场的关系、麦克斯韦方程组的积分形式及各方程的物理意义、电磁波的基本特性、磁场能量和磁能密度的概念
9、气体分子动理论
状态方程的概念、应用方程求解有关状态参量、理想气体的微观模型和统计假设、压强和温度作为宏观量的统计意义和微观本质、理想气体压强公式和温度公式、平均自由程和平均碰撞频率的概念、能量均分定律和刚性理想气体分子平均平动能等参数的计算公式
10、热力学基础
准静态过程的特点、功-热量-内能的概念、热力学第一和第二定律的应用和分析、循环过程特征、卡诺循环的特点、熵和热力学概念的关系式、
11、机械振动与机械波
简谐振动动力学方程和振动表达式、由弹簧振子与单摆的初始状态求出振动表达式、简谐振动的能量特征、机械波的产生条件和传播方式、波长-波速-周期的物理意义、根据波的表达式进行计算和分析
12、几何光学和波动光学
光的直线传播定律、光的折射和反射定律、光路可逆原理、全反射条件、球面镜(凸透镜和凹面镜等)中的参数和概念、掌握焦距公式、物像公式、选取三条特殊光线作光路图
849-《普通化学》考试大纲
一、考试性质
《普通化学》是材料学和材料加工工程专业学位研究生入学统一考试的科目之一。《普通化学》考试要力求反映材料学和材料加工工程专业学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的基本素质和综合能力,以利用选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家的经济建设培养具有良好职业道德、法制观念和国际视野、具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型的材料学和材料加工工程专业人才。
二、考试要求
测试考生在材料学和材料加工工程专业学习过程中对于普通化学相关的基本概念、基础知识的掌握情况,以及考生对于化学基本原理与规律在材料科学、环境科学、生命科学等领域的应用能力。
三、考试分值
本科目满分150分。
四、试题结构
考试题型包括:单项选择题、填空题、判断题、简答题、综合题(包含计算题)。
五、考试内容
第一章化学反应的基本规律
第一节基本概念
一、体系与环境
二、体系的性质
三、体系的状态与状态函数
四、变化的过程与途径
五、热和功
六、相与界面
七、理想气体状态方程与分压定律
第二节化学反应中的质量守恒与能量守恒
一、化学反应的质量守恒定律
二、能量守恒--热力学第一定律
三、化学反应的热效应
四、盖斯定律与反应热的计算
第三节化学反应方向--熵增加与吉布斯自由能减小
一、自发过程与自发方向
二、热力学第二定律
三、混乱度与熵
四、熵增加原理
五、吉布斯自由能与化学反应的自发性判据
第四节化学反应限度--化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、平衡常数
三、化学反应的程度
四、平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系
五、影响化学平衡的因素及平衡的移动
第五节化学反应速率
一、化学反应速率及其表示方法
二、反应速率理论和活化能
三、影响化学反应速率的因素
四、链化学反应与光化学反应
第二章水基分散系
第一节分散体系
一、分散体系概述
二、溶液
第二节稀溶液的依数性
一、蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、渗透压
第三节胶体分散体系
一、胶体的种类
二、溶胶的制备
三、溶胶的动力学特性及光学、电学特性
四、胶体的表面特性--吸附作用
五、胶粒的结构
六、溶胶的稳定性与破坏
七、高分子溶液与胶体
八、凝胶
第三章溶液中的化学平衡
第一节溶液中的酸碱平衡
一、弱酸弱碱的电离平衡
二、酸碱的质子理论
三、水解平衡
四、同离子效应
第二节沉淀溶解平衡
一、溶度积常数与溶度积规则
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解与转化
第三节配位化合物及水溶液中的配位平衡
一、配位化合物
二、配位化合物的命名
三、水溶液中的配位平衡及其平衡常数
四、有关配位平衡的计算
第四节溶液中的电化学平衡及其应用
一、原电池
二、电极电位
三、氧化还原反应的吉布斯自由能变△rGm及标准平衡常数K。
四、电解
五、金属腐蚀与保护
第五节实际体系中的多重平衡
第四章结构化学
第一节原子结构与元素周期律
一、微观粒子的运动特征
二、原子结构
三、核外电子的排布
四、元素性质和周期性
第二节化学键和分子结构
一、离子键
二、共价键
三、配位键
第三节分子的极性、分子间的作用力和氢键
一、分子的极性和偶极矩
二、分子间力
三、氢键
四、分子问力和氢键对物质性质的影响
第四节晶体结构
一、晶体的特征
二、晶体的基本类型
三、晶体缺陷和晶体材料
第五节超分子作用与超分子化学简介
一、超分子物与超分子化学的特点
二、超分子作用中的分子识别
三、超分子催化作用
四、超分子物的液膜传输作用
五、分子组装
第五章单质及无机化合物
第一节金属及其化合物
一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类
二、金属在自然界中的分布
三、金属的提炼
四、过渡元素通性
五、金属间隙化合物
六、各类金属的典型用途
第二节非金属元素的分类、分布及其单质的制备
一、非金属元素在周期表中的位置和非金属的分类
二、非金属在自然界中的分布
三、非金属单质的制备
第三节非金属元素化合物
一、氯化物
二、氧化物
三、硫化物
四、碳化物
五、硼化物
六、氢化物
七、碳酸盐
八、硝酸盐和亚硝酸盐
九、硅酸盐
第六章有机化合物
第一节有机化合物的特征及分类
一、有机化合物的特征
二、有机化合物的分类
第二节有机化合物的命名
一、链烃及其衍生物的命名
二、芳烃及其衍生物的命名
第三节普通有机化合物的主要种类及其特性与典型反应
一、烷烃
二、烯烃与炔烃
三、芳香烃
四、卤代烃
五、醇、酸、酯类化合物
六、醚
七、醛和酮
八、胺
九、腈
第四节有机化合物的波谱分析方法简介
一、紫外一可见光谱
二、红外光谱
三、核磁共振
四、质谱分析
第七章有机高分子化合物
第一节高分子化合物的基本概念
第二节高分子化合物的聚合反应
一、加聚反应和缩聚反应
二、连锁聚合和逐步聚合
第三节高分子化合物的结构和性能
一、高分子化合物的结构
二、高分子链的柔顺性
三、高分子化合物的力学状态
四、高分子化合物的性能
第四节几种重要的高分子合成材料
一、塑料
二、合成橡胶
三、合成纤维
四、涂料和粘合剂
第八章生命与化学
第一节生命的演化及其物质组成
一、生命的起源及演化
二、细胞的化学组成
第二节基本的生命物质(一)--蛋白质
一、氨基酸
二、蛋白质
三、酶
第三节基本的生命物质(二)--核酸
一、核酸及其生物功能
二、核酸的组成和结构
第四节基本的生命物质(三)--糖
一、糖
二、糖的组成和结构
第五节基本的生命物质(四)--脂
一、脂的特点与功能
二、脂类化学物质的基本类型
第六节基本的生命物质(五)--维生素与矿物质
一、维生素
二、矿物质
第七节生物工程与生物技术
一、生物技术与生物工程
二、基因工程
第九章环境与化学
第一节人类、环境与化学
第二节当代重大的环境问题
第三节现代化学与可持续发展
第四节绿色化学
第十章能源与化学
第一节能源发展的历史与现状
第二节化石能源深度利用的新技术
第三节新能源的开发利用
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