2015年云南大学070301无机化学考研大纲

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云南大学《有机化学》考研考试大纲

适用专业：化学、应用化学、化学工程与工艺、制药工程等专业

试题总分：75分

答题时间：1.5小时

一、考试目的和要求

《有机化学》课程考试旨在了解和考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析和解决问题的能力。本课程要求学生较系统地掌握有机化学基本知识，熟悉有机化学基本理论，理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律，了解基础有机化学实验基本技术，能够较熟练地解决有机化学的基本问题。

二、题型及分布

1、选择题（涉及基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约16分；

2、简答题（含命名与写结构式、鉴别题、写反应机理），约14分；

3、完成反应式（填空方式，包括中间产物、最终产物、试剂和重要反应条件，内容涉及基本反应），约21分；

4、推测结构（含波谱方法、化学方法及综合方法），约8分；

5、合成题，约16分。

难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%

三、考试范围（要求掌握和了解的各章内容）

第一章绪论

基本要求：1、了解有机化学的发展简史；2、掌握共价键理论及其在有机化学上的应用；3、了解研究有机物的一般方法及分类。

基本概念和内容：1、有机化学及其重要性；2、有机化合物的特性；3有机化合物中的化学键--共价键：价键理论、杂化轨道、分子轨道理论、共振论、共价键的属性；4、研究有机化合物的一般方法；5、有机反应的类型、有机反应中间体；6、有机化合物的分类：根据碳的骨架分类、按官能团分类。

第二章烷烃

基本要求：1、掌握烷烃的同分异构现象及命名方法；2、掌握烷烃的结构与物理性质如熔点、沸点、溶解度等之间的关系；3、掌握烷烃的构象：透视式和纽曼投影式的写法及各构象之间的能量关系；4、掌握烷烃的化学性质及自由基取代反应历程及各类自由基的相对稳定性；5、了解烷烃的来源和用途。

基本概念及内容：轨道的杂化（sp3、sp2、sp杂化）、沸点、熔点、密度、波谱性质、构象异构、卤代反应、自由基、自由基历程、反应活性、反应选择性。1、烷烃的同系列、通式和同分异构现象；2、烷烃的命名：普通同命名法、系统命名法；3、烷烃的结构：碳原子的正四面体和sp3杂化、烷烃的构象；4、烷烃的物理性质：物质的状态、熔点和沸点；5、烷烃的反应：卤代反应、烷烃的燃烧-氧化、热解反应；6、烷烃的来源和用途。

第三章烯烃

基本要求：1、掌握烯烃的结构，双键的形成过程和键的特征；2、掌握烯烃的同分异构、命名及次序规则；3、掌握烯烃的物理性质和化学性质；4、掌握烯烃的亲电加成反应历程、碳正离子的稳定性和Markovnikov规则，理解自由基加成反应历程；5、掌握烯烃的制备方法。

基本概念及内容：催化氢化、氢化热、亲电加成反应历程、Markovnikov规则、过氧化物效应、聚合反应、氧化反应、α-氢原子的反应。1、烯烃的结构；2、烯烃的同分异构和命名；3、烯烃的物理性质；4、烯烃的反应：烯烃的加成反应、烯烃的取代反应---氢原子的卤代；5烯烃的来源。

第四章二烯烃和炔烃

基本要求：1、掌握二烯烃和炔烃的结构、命名及化学性质；2、掌握共轭二烯烃的1,2-加成和1,4-加成反应；3、掌握共轭体系及共轭效应；4、掌握炔烃的制备方法；5、理解速度控制和平衡控制的概念。

基本概念及内容：共轭效应（π,π-共轭、p-π共轭、σ-π超共轭、σ,p-超共轭）。1、二烯烃的分类和命名；2、共轭二烯烃的结构-共轭效应；3、二烯烃的物理和反应：亲电加成反应（1,4-和1,2-加成）、狄尔斯-阿德尔（Diels-Alder）反应、聚合反应；4、炔烃的结构、同分异构和命名；5、炔烃的物理和反应：末端炔烃的酸性和炔化物的生成、加成反应、氧化反应、聚合反应；6、炔烃的来源和制备。

第五章脂环烃

基本要求：1、掌握脂环烃的分类、命名和性质；2、理解脂环烃的结构、典型构象及其稳定性的解释；3、掌握脂环烃的制备。

基本概念及内容：桥环化合物、螺环化合物、构象、椅式构象、船式构象、优势构象、e-键、a-键。1、脂环烃的结构、分类和命名；2、脂环化合物的立体异构现象、环己烷及其衍生物的构象、多脂环化合物；3、脂环烃的性质；4、构象分析。

第六章有机化合物的波谱分析

基本要求：1、了解电磁波谱与分子吸收光谱的关系；2、掌握紫外光谱、红外光谱、核磁共振氢谱的基本原理和应用；3、能对较简单的红外光谱和核磁共振氢谱的谱图进行解析。

基本概念及内容：分子振动、特征频率、屏蔽效应、化学位移、自旋偶合与自旋裂分、n+1规则。1、结构式与波谱；2、紫外光谱(UV)：电子跃迁与紫外光谱的基本原理；3、红外光谱(IR)：分子振动与红外光谱的基本原理、键与吸收峰位置、红外光谱的解析；4、核磁共振谱(NMR)：核磁共振的基本原理、化学位移、自旋-自旋相互偶合、1HNMR图谱的解析；5、质谱(MS)：质谱的基本原理、质谱在有机化合物结构测定中的应用。

第七章芳香烃

基本要求：1、掌握苯的结构及共振论的基本要点；2、掌握芳烃的命名与异构；3、掌握单环芳烃和萘的性质，理解亲电取代反应历程及定位规则的解释及应用；4、了解多环芳烃和非苯系芳烃的结构，理解休克尔规则。

基本概念及内容：动力学和热力学控制、稠环芳烃、芳香性、Hückel规则。1、苯的结构；2、苯衍生物的命名和异构现象；3、苯及其衍生物的物理性质；4、苯及其衍生物的反应：亲电取代反应、氧化反应、加成反应、伯奇（Birch）反应；5、苯环环上取代基的定位效应和规律：两类定位基、苯环上取代反应定位规律的解释、定位规律的应用；6、萘的结构和性质；7、蒽和菲；8、富勒烯。

第八章立体化学

基本要求：1、掌握手性分子、比旋光度、内消旋体、外消旋体、相对构型、绝对构型、手性合成等概念；2、掌握Fischer投影规则以及Fischer投影式与Newmann式、锯架式、楔形式之间的相互转化关系；3、掌握用R/S法标记旋光性化合物构型的方法。

基本概念及内容：对映异构体、手性碳原子、手性分子、光学活性、比旋光度。1、对映异构体和手性分子；2、对映异构体的物理性质-光学活性；3、对映异构体构型的表示法(D/L法、R/S法)；4、含一个及一个以上手性碳原子的化合物；5、含有其它手性原子的化合物；6、不含手性碳原子的化合物；7、环状化合物的立体异构：顺反异构、对映异构；8、对映体的化学性质。

第九章卤代烃

基本要求：1、了解卤代烃的分类和命名；2、掌握卤代烷的化学性质；3、掌握卤代烷的亲核取代反应历程及影响因素；4、掌握一卤代烯烃和一卤代芳烃的化学性质；5、掌握卤代烃的制法。

基本概念和内容：亲核取代反应历程（SN1、SN2）、消除反应历程（E1、E2）、Grignard试剂、有机锂化合物。1、卤代烃的分类、命名及同分异构；2、卤代烃的物理性质；3、卤代烃的反应：亲核取代反应（水解、醇解、氨解、氰解、卤离子交换、与AgNO3作用）、消除反应、与金属反应、还原反应；4、卤代烃的制法；5、卤代烃的一些重要应用。

第十章醇、酚、醚

基本要求：1、掌握醇、酚、醚的结构、命名、物理性质及光谱性质；2、掌握醇、酚、醚的化学性质；4、掌握醇、苯酚、醚的制备；5、掌握β-消除反应历程及消除反应与亲核取代反应的竞争。

基本内容：1、醇的结构、分类和命名；2、醇的物理性质和反应：醇的酸性和碱性、醇的氧化、醇和无机含氧酸作用-氢氧键断裂生成酯的反应、卤化作用、醇的脱水反应；3、多元醇的特性；4、热消除反应；5、酚的结构、分类和命名；6、酚的物理性质和反应：酚的酸性、成醚及成酯、与FeCl3的颜色反应、芳环上的反应、氧化反应；7、醚的结构、分类和命名；8、醚的物理性质和反应：佯盐的生成、醚键的断裂、克来森（Claisen）重排、环氧化合物的反应；9、醚的合成法。

第十一章醛、酮、醌

基本要求：1、了解醛和酮的分类、同分异构及命名；2、掌握醛酮的结构、物理性质和光谱性质；3、掌握醛酮的化学性质；4、理解醛酮的亲核加成反应历程；5、掌握醛酮的制法；6、了解重要的醛酮和不饱和羰基化合物的性质。

基本内容：1、醛和酮的结构；2、醛和酮的制备方法；3、醛和酮的物理性质；4、醛和酮的化学性质--亲核加成反应（加HCN、加NaHSO3、加ROH、与氨极其衍生物的加成、与Grignard试剂的加成、与炔烃的加成、与Wittig试剂的反应）；α-氢的反应（卤代反应、缩合反应、Mannich反应）；醛和酮的氧化和还原反应（氧化反应、坎尼扎罗反应、还原反应）；5、α,β-不饱和醛、酮的化学性质（1,4-亲电加成、1,4-亲核加成）。

第十二章羧酸及其衍生物

基本要求：1、掌握羧酸的命名、物理性质和光谱性质；2、掌握羧酸的结构和化学性质；3、掌握羧酸的制备；4、掌握二元羧酸和取代酸的化学性质；5、掌握羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质；6、掌握羧酸衍生物化学性质的共性与特性；7、掌握酯的水解历程。

基本内容：1、羧酸的结构；羧酸的制备方法；2、羧酸及其衍生物的物理性质；3、羧酸的化学性质--羧酸的酸性及影响酸性强度的因素（诱导效应、共轭效应和场效应）；羧酸衍生物的生成；羧基的还原反应；脱羧反应；α-氢原子的卤代反应。4、羧酸衍生物的化学性质--酰基上的亲核取代反应（水解、醇解、氨解）及其反应机理；还原反应；与Grignard反应；酰胺氮原子上的反应（酰胺的酸碱性、脱水反应、Hofmann降解反应）。

第十三章取代羧酸

基本要求：1、掌握羟基酸的化学性质，了解重要的醇酸；2、掌握乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。

基本内容：1、羟基酸的制备方法（卤代酸水解、羟基腈水解、Refomatsky反应）、羟基酸的化学性质--酸性、脱水反应、α-羟基酸的分解。2、乙酰乙酸乙酯的制备方法（Claisen酯缩合）；3、乙酰乙酸乙酯的化学性质--酮式-烯醇式互变异构、酸式分解和酮式分解；4、乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有机合成上的应用。

第十四章氨和其它含氮化合物

基本要求：1.掌握胺的分类、命名和光谱性质；2.掌握胺的化学性质；3、掌握胺的制备；4、掌握芳香族重氮化反应及其重氮盐的性质。

基本内容：1、硝基化合物的结构；2、硝基化合物的化学性质（α-氢的活泼性、还原反应、硝基对苯环的影响）；3、胺的结构；4、胺的制备方法（氨或胺的烃基化、腈和酰胺的还原、醛和酮的氨化还原、酰胺的降解、硝基化合物的还原、Gabriel合成法）；5、胺的化学性质--碱性及影响碱性强度的因素、烃基化、酰基化、磺酰化、与亚硝酸反应、芳环上的取代反应。6、季铵盐和季铵碱、季铵碱的热分解。7、重氮盐的制备方法及重氮盐的结构；8、重氮盐的化学性质及在合成上的应用。

第十五章杂环化合物、生物碱

基本要求：1、掌握杂环化合物的分类和命名；2、掌握五元杂环化合物的结构和化学性质；3、掌握吡啶的结构和化学性质，了解一些含六元杂环化合物的用途。

基本内容：1、杂环化合物的命名；2、五元和六元杂环化合物的结构与芳香性；3、五元杂环化合物的化学性质及重要化合物--呋喃和糠醛、吡咯、噻吩。4、六元杂环化合物的化学性质及重要化合物--吡啶；5、生物碱的一般性质和提取方法。

第十六章碳水化合物

基本要求：1、掌握葡萄单糖的结构；2、掌握单糖的化学性质；3、掌握双糖的两种可能连接方式和蔗糖的结构，了解一些重要双糖的结构；4、了解多糖的结构及其应用。

基本内容：1、糖类化合物的分类；2、葡萄糖的结构（开链式、氧环式、Haworth式、构象式、开链式-氧环式的互变异构）；3、单糖的化学性质--氧化、还原、成脎反应、成苷反应、成酯和成醚反应；4、二糖（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖）的结构与性质；5、多糖（淀粉、纤维素）的结构与性质。

第十七章氨基酸、多肽、蛋白质和核酸

基本要求：1、掌握氨基酸的结构、构型、性质，了解氨基酸的分类和命名；2、掌握肽的结构和肽键，了解多肽结构的测定和端基分析；3、掌握蛋白质的分类、结构和性质；4、了解构成核酸的单体--核苷酸的结构，掌握核酸的结构和生物功能。

基本内容：1、氨基酸的制备方法（α-卤代酸的氨解、Gabrial合成法、Strecker合成法）；2、氨基酸的化学性质--两性和等电点、羧基的反应、氨基的反应、与水合茚三酮的反应。3、肽和蛋白质的结构。

第十八章类脂、萜类和甾族化合物

基本要求：1．了解油脂的组成和性质；2．了解表面活性剂的概念及用途。3、了解萜类、甾体化合物的基本结构和异戊二烯规则；4、了解自然界中常见的几种萜类、甾族化合物及其生物功能。

基本内容：1、油脂的结构和性质（水解、加成、干性）；2、磷脂；肥皂和合成洗涤剂；3、萜类（单萜、倍半萜、二萜、三萜、四萜）；4、甾族化合物的结构及甾体激素。

七、参考文献

[1]伍越寰等.有机化学[M]（第二版），中国科学技术大学出版社，2002年.

[2]胡宏纹等.有机化学[M].北京：高等教育出版社，2002年.

[3]伍越寰编.有机化学习题与解答[M].中国科学技术大学出版社，2003年.

云南大学《物理化学》考研考试大纲

适用专业：化学、应用化学、化学工程与工艺、制药工程等专业

试题总分：75分

答题时间：1.5小时

一、考试目的和要求

《物理化学》课程考试旨在了解和考查学生的物理化学基本知识和原理以及运用物理化学原理分析和解决问题的能力。本课程要求学生较系统地掌握物理化学基本知识，物理化学基本理论，并运用基本原理和方法解决实际物理化学问题。主要包括经典热力学原理及在多组分体系、相平衡，化学平衡中的应用；宏观化学反应动力学，反应机理及化学反应速率理论基础和电化学部分。

二、题型及分布

1、选择题（基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约20分；

2、解答题（物理化学基本原理的运用），约40分；

3、推到证明题（热力学函数关系式及其应用，根据化学反应机理推导动力学速率方程），约15分；

难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%

三、考试范围（要求掌握和了解的各章内容）

第一章热力学第一定律及应用

基本要求：热力学基本概念、热力学第一定律、可逆过程和不可逆过程、内能、焓、功和热的计算、热力学第一定律对理想气体和实际气体的应用、热化学。

基本概念和内容：热力学、化学热力学、体系与环境、广度性质和强度性质、热力学平衡态和状态函数、状态方程、热和功、内能、可逆过程、自由膨胀、焓、热容、焦耳定律、绝热过程、过程方程式、卡诺循环、节流过程、焦耳-汤姆逊系数、反应进度、反应的摩尔焓变、热化学方程式、化合物的标准摩尔生成焓、键焓、离子生成焓、燃烧焓1、热力学基本概念：体系与环境，体系的性质和状态，状态方程，过程与途径，热和功，热力学平衡态，热力学第零定律；2、热力学第一定律：热力学能的构成，功与过程的关系，可逆过程，焓，等容、等压热容；3热力学第一定律在理想气体中应用：理想气体模型，理想气体的内能和焓--盖·吕萨克-焦耳实验，理想气体绝热过程方程，理想气体Cp和Cv之差，理想气体卡洛循环；4、热力学第一定律在实际气体中应用：节流过程--焦耳.汤姆孙实验，焦汤系数，实际气体的内能和焓；5、热化学：反应进度和反应焓变，化学反应等压、等容热效应，生成焓，燃烧焓；6、盖斯定律，基尔荷夫定律，绝热反应。

第二章热力学第二定律

基本要求：1、运用热力学第二定律解决化学变化和常见物理过程的自发方向判断和平衡条件问题；2、通过对热力学函数关系的讨论掌握热力学函数之间的换算和关系的推导与证明。

基本概念及内容：自发变化，卡诺效率，熵，热力学概率，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，化学等温式，反应商，特性函数，等压热膨胀系数，等温压缩系数，偏摩尔量，化学势，规定熵1、自发变化的共同特征-不可逆性，热力学第二定律；2、卡诺定理，热机效率，熵的引出，克劳修斯不等式和熵增原理；3、热力学第二定律的本质和熵的统计意义；4、热力学第三定律，规定熵；5、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能，变化方向和平衡条件；6、ΔG的计算，化学反应ΔrGm-化学等温式；7、恒定组成体系的热力学关系式，热力学基本方程。

第三章多组分体系热力学及其在溶液中的应用

基本要求：1、通过对多组分热力学的讨论和应用，熟悉表示溶液中各组分的化学势；2、掌握利用化学势求算多组分体系热力学性质的方法和思路；3、了解稀溶液的依数性及其用途。

基本概念及内容：溶液，质量摩尔浓度，标准状态，逸度，逸度系数，理想溶液，依数性质，渗透压，活度1、多组分体系热力学基本方程，偏摩尔量，化学势；2、溶液的定义和分类，溶液浓度表示法；3、稀溶液的两个经验定律；4、混合气体中各组分化学势，实际气体逸度概念；5、理想溶液各组分化学势及其热力学性质；6、稀溶液各组分化学势，稀溶液的依数性；7、非理想溶液各组分化学势，非理想溶液中的标准态，活度概念。

第四章相平衡

基本要求：1、熟悉运用相律、研究多相体系的状态如何随温度、压力、浓度等变量改变而发生变化；2、能看懂单组分和二组分相图及其相图制作原理；3能运用杠杆原理对二组分相图进行组成和含量的计算。

基本概念及内容：相，相律、相图、自由度、条件自由度、组分数、独立组分数、相数、精馏、最低恒沸混合物、最高恒沸混合物，会溶温度，步冷曲线，杠杆规则，低共熔点，低共熔混合物，物系点，相点，转熔温度，固溶体1、相率及其应用，单组分体系相图；2、克拉贝龙方程及其应用；3、两组分体系相图及其应用，双液系相图，固液相图，杠杆原理的应用。

第五章化学平衡

基本要求：1、利用热力学第二定律的结论研究化学平衡问题，熟悉化学平衡常数的表达、测定和相关计算；2、讨论影响化学平衡的因素及其影响；3、掌握利用平衡相关知识解决化学反应实际问题的基本方法和思路。

基本概念及内容：亲和势，化学反应等温式，标准平衡常数，经验平衡常数，离解压力，平衡转化率，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准生成吉布斯自由能。1、化学反应平衡条件；2、化学反应等温式，标准平衡常数；3、化学反应平衡常数的表示方法，经验平衡常数；4、平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准摩尔吉布斯自由能；5、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。

第六章化学平衡

基本要求：1、了解电磁波谱与分子吸收光谱的关系；2、掌握紫外光谱、红外光谱、核磁共振氢谱的基本原理和应用；3、能对较简单的红外光谱和核磁共振氢谱的谱图进行解析。

基本概念及内容：分子振动、特征频率、屏蔽效应、化学位移、自旋偶合与自旋裂分、n+1规则。1、结构式与波谱；2、紫外光谱(UV)：电子跃迁与紫外光谱的基本原理；3、红外光谱(IR)：分子振动与红外光谱的基本原理、键与吸收峰位置、红外光谱的解析；4、核磁共振谱(NMR)：核磁共振的基本原理、化学位移、自旋-自旋相互偶合、1HNMR图谱的解析；5、质谱(MS)：质谱的基本原理、质谱在有机化合物结构测定中的应用。

第七章电解质溶液

基本要求：1、了解并掌握电解质溶液导电性质；2、熟悉电化学装置，电极概念；3、了解电解质溶液理论。

基本概念及内容：电极，原电池，电解池，正极，负极，阳极，阴极，法拉第定律，电流效率，电导、电导率、摩尔电导率，迁移数，迁移率，活度，活度系数，离子摩尔电导率，离子氛。1、电化学基本概念，电化学装置-电解池和原电池结构，法拉第定律；2、电解质导电，电导率，摩尔电导率及其与浓度的关系；3、离子摩尔电导率，独立离子移动定律；4、离子的电迁移，迁移率，迁移数，离子电离度，摩尔电导率与电迁移率的关系；5、电导测定的应用；6、强电解质溶液的活度和活度系数，平均活度系数与离子强度的关系；7、德拜休克尔极限公式。

第八章可逆电池电动势

基本要求：1、熟悉掌握可逆电池的构成及相应的热力学关系；2、电池电动势的测定和应用；3、化学反应设计电池及其电池的热力学计算。

基本概念及内容：可逆电池，可逆电极，对消法，温度系数，双电层，接触电势，液接电势，标准电极电势，电池电动势，浓差电池，电势-pH图。1、可逆电池的构成，可逆电极，电极反应，电池反应和可逆电动势的测定；2、可逆电池的书写方法和电动势的取号，根据反应设计电池；3、可逆电池热力学；4、电动势产生的机理；5、电极电势，标准氢电极，标准电极，电极电势能斯特方程和电池能斯特方程；6、电动势测定的应用。

第九章电解和极化作用

基本要求：1、掌握实际电极过程的特点；2、熟悉电解池的构成、工作原理和实际应用；3、金属腐蚀和防护的原理。

基本概念和内容：电解池，分解电压，极化作用，超电势，氢超电势，析出电势，电化学腐蚀。1、分解电压，电极极化作用，超电势和极化曲线；2、电解时电极上的反应；3、金属电化学腐蚀原理及防护措施；4、常见化学电源及其分类。

第十章化学动力学基础

基本要求：1、掌握化学动力学基本定律和理论；2、掌握处理化学反应速率问题的方法；3、了解化学反应历程的推导方法。

基本概念和内容：化学反应速率，化学反应速率方程，基元反应，反应历程，反应级数，反应的速率常数，一级反应，二级反应，三级反应，零级反应，半衰期，对峙反应，平行反应，连续反应，活化能，链反应，稳态近似法，平衡近似法，速控步骤，活化分子，有效碰撞，概率因子，势能面，过渡态，停滞时间，笼效应，原盐效应，量子产率。1、反应速率表示法，速率方程，速率系数；2、基元反应和非基元反应，质量作用定律；3、简单级数反应的特性；4、化学反应动力学曲线，实验方法和速率方程的确定；5、典型复杂反应的特点，直链和支链反应；6、拟定反应历程的方法，反应机理推导速率方程；7、温度对反应速率的影响，Arrhenius理论；8、了解碰撞理论，单分子反应理论和过渡态理论；9、溶液中反应的溶剂效应，原盐效应；9、光化学反应基本定律，量子产率。

七、参考文献

[1]付献彩等.物理化学[M]（第五版，上下册），高等教育出版社，2006年.

[2]刘冠昆等.物理化学[M].中山大学出版社，2000年.

[3]G.M.Barrow.PhysicalChemistry.6thed.,McGraw-Hill,1996.

829《化学（三）》考试大纲

一、考查目标

全日制攻读无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、药物化学硕士学位入学考试《化学（三）》科目的考试内容包括无机化学与分析化学（不含仪器分析）两门化学学科的基础课程，要求考生系统掌握这两门课程涉及的基础知识、基本理论和相关方法，并能运用这些知识、理论和方法分析、解决化学及相关领域的实际问题。

二、考试形式与试卷结构

（一）试卷成绩及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

（三）试卷内容结构

各部分内容所占分值为：

原子结构、化学键和分子结构：约40分

配位化学：约10分

元素性质：约25分

误差、数据处理：约10分

滴定分析与重量分析法：约50分

光度分析法：约15分

（四）试卷题型结构

选择题：约40分

填空题：约35分

回答题：约40分

计算题：约35分

三、考查范围

无机化学部分

第一章原子结构

第一节核外电子运动状态

第二节核外电子排布和元素周期律

第三节元素基本性质的周期性

第二章化学键与分子结构

第一节离子键理论

第二节共价键理论

第三节价层电子对互斥理论

第四节分子轨道理论

第五节多原子分子中的大π键

第六节金属键简介

第七节分子间作用力

第八节离子的极化

第九节晶体简介

第三章配位化合物

第一节配位化合物的类型和空间结构

第二节配位化合物化学键理论

第三节配位化合物的稳定性

第四节配位化合物重要应用简介

第四章p区元素

第一节p区元素通论

第二节卤族元素

第三节氧族元素

第四节氮族元素

第五节碳族元素

第六节硼族元素

第五章过渡元素和稀土元素

第一节过渡金属物理性质变化规律

第二节d电子对过渡元素化学性质的影响

第三节钛分族元素

第四节钒分族元素

第五节铬分族元素

第六节锰分族元素

第七节铁系元素

第八节铂系元素

第九节铜分族元素

第十节锌分族元素

第十一节稀土元素价电子结构及基本性质

第十二节稀土元素化学性质

分析化学部分

第一章分析化学中的误差与数据处理

第一节分析化学中的误差、偏差及准确度与精密度

第二节有效数字及其运算规则

第三节分析化学中数据的统计处理与评价

第二章滴定分析概述

第一节滴定分析中的标准溶液及其配制

第二节滴定分析法分类及不同滴定法的结果计算

第三章酸碱平衡与酸碱滴定法

第一节酸碱平衡常数与酸碱组分的形态分布

第二节各种酸碱体系中H+浓度的计算

第三节酸碱滴定原理及酸碱指示剂

第四节酸碱滴定法的应用

第四章络合平衡与络合滴定法

第一节络合滴定中的常用络合剂

第二节络合平衡与条件稳定化常数

第三节络合滴定基本原理与金属离子指示剂

第四节络合滴定的方式和应用

第五章氧化还原平衡与氧化还原滴定法

第一节氧化还原平衡与条件电位

第二节氧化还原滴定的基本原理及指示剂

第三节常用的氧化还原滴定法

第六章沉淀平衡与沉淀滴定及重量分析

第一节沉淀平衡与条件溶度积

第二节影响沉淀溶解度与纯度的因素

第三节几种重要的沉淀滴定法及其应用

第四节沉淀法的原理与沉淀条件的控制

第五节换算因子与沉淀法的结果计算

第七章光度分析

第一节光的吸收原理与朗伯-比尔定律

第二节光度法的误差及测量条件控制

第三节光度法的主要应用

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