2013年南京理工大学070304物理化学考研大纲
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南京理工大学研究生入学
物理化学考试大纲
绪论
§0-1物理化学目的和内容
§0-2物理化学的研究方法和学习方法
§0-3气体概述
第一章热力学第一定律及其应用
§1-1热力学概论
①体系与环境;②体系的性质;③热力学平衡态和状态函数;④过程;⑤热和功。
§1-2热力学第一定律
①内能;②热力学第一定律。
§1-3准静态过程和可逆过程;
①准静态过程;②可逆过程。
§1-4焓
§1-5热容
①热容;②恒压热容与恒容热容。
§1-6热力学第一定律对理想气体的应用
①盖·吕萨克一焦耳实验;②理想气体的内能与焓;③理想气体的Cp与Cv;④在物质的P、V、T变化、相变化、化学变化中计算Q、W、△U、△H 值;⑤绝热过程方程式与绝热过程中Q、W、△U、△H计算;⑥等温过程中Q、W、△U、△H计算;⑦等压过程中Q、W、△U、△H计算;⑧等容过程中Q、 W、△U、△H计算;⑨相变过程中Q、W、△U、△H计算。
§1-7实际气体
①焦耳一汤姆逊效应;②实际气体的△H和△U。
§1-8热化学
①化学反应的热效应;②等压热效应和等容热效应;③反应进度;④热化学方程式。
§1-9赫斯定律
§1-10几种热效应
①化合物的标准生成焓;②燃烧焓;③离子生成焓;
§1-11反应热和温度的关系---基尔霍夫定律
①基尔霍夫公式。
§1-12绝热反应一非等温反应
①最高火焰温度的计算。
第二章热力学第二定律
§2-1自发变化共同特征一不可逆性
①自发变化;②自发变化的共同特征。
§2-2热力学第二定律
①热力学第二定律的文字表述。
§2-3卡诺定理
①卡诺循环;②卡诺定理。
§2-4熵的概念
①熵
§2-5克劳修斯不等式与墒增加原理
①克劳修斯不等式;②熵增加原理。
§2-6熵变的计算
①等温过程中熵的变化值;②非等温过程中熵变的计算;③各种过程中熵变的计算;
§2-7热力学第二定律的本质与熵的统计意义
①混乱度与微观状态数;②玻兹曼公式;③熵和热力学概率;④热力学第二定律的本质。
§2-8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
①亥姆霍兹自由能(F);②吉布斯自由能(G)
§2-9变化的方向和平衡条件
①判别变化方向和平衡的准则。
§2-lO△G的计算示例
①等温物理变化中的△G;②化学变化中的△rGm
§2-11几个热力学函数间的关系
①几个热力学函数间的关系式;②四个热力学基本公式;③麦克斯威关系式;④吉布斯一
亥姆霍兹方程式;⑤吉布斯自由能与压力的关系。
§2-12单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用
①克拉贝龙方程式;②克劳修斯一克拉贝龙方程式;③外压与蒸气压的关系。
§2-13多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
①偏摩尔量;②化学势;③化学势与温度、压力的关系。
§2-14热力学第三定律和规定熵
①热力学第三定律;②规定熵值与标准熵值;③化学反应过程的熵变计算。
第三章统计热力学基础
§3-1概论
①独立子体系和非独立子体系;②定位体系与非定位体系;③统计热力学的基本假定。
§3-2玻兹曼统计
①摘取最大项原理;②玻兹曼能量分布公式与分布定律;③玻兹曼统计。
§3-3配分函数
①配分函数;②配分函数的分离;③配分函数与热力学函数关系。
§3-4各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
①原子核配分函数;②电子配分函数;③平动配分函数;④转动配分函数;⑤振动配分函
数。
§3-5分子的全配分函数
①分子的全配分函数。
第四章溶液一多组分体系热力学在溶液中的应用
§4-1引言
§4-2溶液组成的表示法
①溶液组成的三种表示法。
§4-3稀溶液的两个经验定律
①拉乌尔定律;②亨利定律。
§4-4混合气体中各组分的化学势
①理想气体的化学势;②非理想气体的化学势;③逸度与逸度系数。
§4-5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
①理想溶液;②理想溶液中各组分的化学势;③理想溶液通性。
§4-6稀溶液中各组分的化学势
①稀溶液;②稀溶液中各组分的化学势;③稀溶液的依数性;④凝固点下降;⑤沸点上升;
⑥渗透压。
§4-7非理想溶液
①非理想溶液中各组分的化学势;②活度与活度系数。
§4-8分配定律一溶质在两互不相溶液相中的分配
第五章相平衡
§5-1引言
§5-2多相体系平衡的一般条件
§5-3相律
①相;②组分;③自由度;④相律。
§5-4单组分体系的相图
①水的相图的分析;②水的三相点与冰点。
§5-5二组分体系的相图及其应用
①理想的完全互溶双液系;②杠杆规则;③蒸馏原理(沸点一组成图);④非理想的完全互溶双液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的双液系;⑦不互溦的双液系;⑧水蒸气蒸馏;
⑨简单低共熔混合物相图;⑩热分析法与溶解度法;⑾步冷曲线;⑿形成化合物的体系;
⒀稳定化合物的相图;⒁不稳定化合物的相图;⒂完全互溶固溶体的相图;⒃固态溶液或固溶体;⒄部分互溶固溶体的相图。
第六章化学平衡
§6-1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
①反应平衡的条件;③化学反应的亲和势。
§6-2化学反应的平衡常数和等温方程式
①化学反应的等温方程式;②热力学平衡常数与经验平衡常数。
§6-3平衡常数的表示式
①气相反应的平衡常数;②气相反应平衡常数(Kp、Kc,Kx)及相互关系;③溶液反应的平衡常数。
§6-4复相化学平衡
①分解压(或离解压);②复相化学平衡常数。
§6-5平衡常数的测定和平衡转化率的计算
①平衡常数的测定:物理法与化学法;②平衡常数、平衡组成、反应转化率的计算。
§6-6标准生成吉布斯自由能
①标准反应吉布斯自由能变化值;②标准摩尔生成吉布斯自由能
§6-7温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响
①温度对化学平衡的影响;②范特霍夫等压方程式;③压力对化学平衡的影响;④惰性气
体对化学平衡的影响。
§6-8同时平衡
§6-9反应的耦合
第七章电解质溶液
§7-1电化学的基本概念和法拉第定律
①法拉第定律。
§7-2离子的电迁移和迁移数
①离子的迁移率;②离子的迁移数;③离子迁移数的测定。
§7-3电导
①电导、电导率、摩尔电导率;②离子独立移动定律;③离子的摩尔电导率;④电导测定的一些应用。
§7-4强电解质溶液理论简介
①电解质的平均活度与平均活度系数;②离子强度;③德拜一休克尔(Debye-Huckel)极限公式。
第八章可逆电池的电动势及其应用
§8-1可逆电池与可逆电极
①可逆电池与不可逆电池;②三类可逆电极与电极反应。
§8-2电动势的测定
①标准电池;②对消法测定电动势。
§8-3可逆电池的书写方法及电动势的取号
①可逆电池的书写方法;②可逆电池电动势及取号;③电池反应式与表示式的"互译"。
§8-4可逆电池的热力学
①能斯特公式;②由E求Ka;③由E与(dE/dT)p求电池反应的△rHm、△rSm;④可逆电池电动势与热力学函数的关系。
§8-5电动势产生的机理
①双电层;②电极与电解质溶液界面间的电势差;③接触电势;④液体接界电势。
§8-6电极电势和电池的电动势
①标准氢电极;②标准电极电势;③甘汞电极;④从电极电势计算电动势。
§8-7浓差电池
①浓差电池
§8-8电动势测定的应用
①求难溶盐的活度积;②电动势法求电解质溶液平均活度系数;③pH值的测定。
第九章电解与极化作用
§9-1分解电压
①分解电压。
§9-2极化作用
①电极的极化作用;②超电势;③浓差极化
§9-3电解时电极上的反应①离子析出电势;②电解时阴极上反应;③电解时阳极上反应;④电解还原与氧化的应用。
第十章化学动力学基础(一)
§10-1化学动力学的任务和目的
§10-2化学反应速率表示法
①化学反应速率表示法;②化学反应速率的测定。
§10-3化学反应的速率方程
①基元反应与非基元反应;②质量作用定律与反应速率方程;③反应级数和反应分子数;④反应速率常数。
§10-4具有简单级数的反应
①一级反应;②二级反应;③零级反应;④反应级数的测定方法;⑤积分法;⑥半衰期法;⑦微分法。
§10-5几种典型的复杂反应
①对峙反应;②平行反应;③连串反应。
§10-6温度对反应速率的影响---阿仑尼乌斯经验式
①范特霍夫近似规则;②阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式。
§10-7活化能Ea对反应速率的影响
①活化能Ea;②活化能与反应热的关系;③活化能与温度的关系;④活化能的求算。
§10-8链反应
①链反应的三个基本过程;②直链反应与支链反应;③稳态近似法;④支链反应与爆炸界限。
§10-9拟定反应历程的一般方法
第十一章化学动力学基础(二)
§11-1碰撞理论
①碰撞理论;②碰撞理论的要点;③碰撞理论速率常数公式;④反应阈能;⑤概率因子
§11-2过渡态理论
①过渡态理论;②过渡态理论的要点;③过渡态理论物理模型一势能面;④过渡态理论速率常数公式;⑤活化焓、活化熵;⑥△rHm、△rSm与Ea和指前因子A间的关系。
§11-3在溶液中进行的反应
①溶剂对反应速率的影响;②笼效应;③原盐效应。
§11-4光化学反应
①光化学基本定律;②量子产率;③光化学反应动力学。
§11-5催化反应动力学
①催化剂与催化作用;②均相酸碱催化;③配位催化。
第十二章表面现象
§12-1吉布斯表面自由能和表面张力
①表面吉布斯自由能和表面张力;②表面热力学。
§12-2弯曲表面的附加压力和蒸气压
①弯曲表面下的附加压力一扬·拉普拉斯公式;②毛细现象;③弯曲表面上的蒸气压一开尔文公式;④过饱和现象。
§12-3液体界面的性质
①液体的铺展;②液体的表面张力与浓度的关系;③吉布斯吸附公式;④分子在两相界面上的定向排列。
§12-4液一固界面现象
①粘附功;②浸湿功;③铺展系数;④接触角与润湿作用。
§12-5表面活性剂及其应用
①表面活性剂;②表面活性剂几种重要作用。
§12-6固体表面的吸附
①吸附等温式;②兰缪尔等温式;③弗仑德利希等温式;④BET公式;⑤吸附现象的本质-化学吸附与物理吸附;⑥固体在溶液中的吸附。
§12-7气一固相表面催化反应
①气一固相表面催化反应速率。
《无机化学》考试大纲
一、复习参考书
1、无机化学.第五版大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社,2006.5
二、复习要点
第一章气体
1.理想气体状态方程式及其应用
2.气体混合物的分压定律及其应用
重点:分压定律
第二章热化学
1.热力学的术语和基本概念
2.热力学第一定律
3.焓变和热化学方程式
4.Hess定律
重点:焓变及Hess定律
第三章化学动力学基础
1.化学反应速率的概念
2.浓度对反应速率的影响--速率方程式
3.温度对反应速率的影响--Arrhenius方程式
4.反应速率理论和反应机理简介
重点:浓度、温度对反应速率的影响
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
1.标准平衡常数
2.标准平衡常数的应用
3.化学平衡的移动
4.自发变化和熵
5.Gibbs函数
重点:标准平衡常数及其应用、Gibbs函数
第五章酸碱平衡
1.酸碱质子理论、酸碱电子理论
2.弱酸、弱碱的解离平衡
3.缓冲溶液
4.配位平衡
重点:弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡
第六章沉淀溶解平衡
1.溶解度和溶度积
2.沉淀的生成和溶解
3.两种沉淀之间的平衡
重点:沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡
第七章氧化还原反应电化学基础
1.电化学电池
2.电极电势
3.电极电势的应用
重点:电极电势的应用
第八章原子结构
1.氢原子结构
2.多电子原子结构
3.元素周期律
重点:波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律
第九章分子结构
1.价键理论
2.价层电子对互斥理论
3.分子轨道理论
4.键参数
重点:杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论
第十章固体结构
1.晶体结构和类型
2.离子晶体
3.分子晶体
重点:分子晶体
第十一章配合物结构
1.配合物的空间构型和磁性
2.配合物的化学键理论
重点:价键理论、晶体场理论
第十二章s区元素
1.s区元素概述
2.s区元素单质
3.s区元素化合物
4.对角线规则
重点:s区元素化合物
第十三章p区元素(一)
1.p区元素概述
2.硼族元素
3.碳族元素
重点:硼的化合物锡、铅的化合物
第十四章p区元素(二)
1.氮族元素
2.氧族元素
重点:氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物
第十五章p区元素(三)
1.卤素
2.重点:卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质
第十六章d区元素(一)
1.d区元素概述
2.铬
3.锰
4.铁、钴、镍
5.重点:铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质
第十七章d区元素(二)
1.铜族元素
2.锌族元素
重点:铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质
南京理工大学
分析化学入学考试大纲
1误差和数据处理
1.1系统误差和随机误差
1.1.1准确度和误差
1.1.2系统误差
1.2分析数据的统计处理
1.3误差的传递和有效数字
1.4分析测试中的标准曲线
2滴定分析
2.1方法要点
2.2滴定反应和滴定曲线
2.2.1酸碱平衡的理论基础
2.2.2常见的滴定反应
2.2.3★滴定曲线和滴定突跃
2.2.4几种滴定反应的特点
2.3指示剂
2.4滴定反应法的应用
2.4.1滴定分析可行性讨论
2.4.2配位滴定的条件选择
2.4.3酸碱滴定法
2.4.4氧化还原滴定法
3酸碱滴定法
3.1酸碱平衡的理论基础
3.1.1酸碱质子理论
3.1.2酸碱理解平衡
3.2不用pH溶液中酸碱存在形式的分布情况--分布曲线
3.3酸碱溶液pH的计算
3.3.1质子条件
3.3.2一元弱酸(碱)溶液pH的计算
3.3.3两性物质溶液pH的计算
3.3.4其他酸碱溶液pH的计算
3.4酸碱滴定终点的指示方法
3.4.1指示剂法
3.4.2电位滴定法
3.5一元酸碱的滴定
3.5.1强碱滴定强酸
3.5.2强碱滴定弱酸
3.5.3强酸滴定弱碱
3.6多元酸、混合酸和多元酸的滴定
3.7酸碱滴定法应用示例
3.8酸碱标准溶液的配制好标定
3.8.1酸标准溶液
3.8.2碱标准溶液
3.9酸碱滴定法结果计算示例
3.10非水溶液中酸碱滴定
3.10.1溶剂的种类和性质
3.10.2物质的酸碱性和溶剂的关系
3.10.3拉平效应和区分效应
3.10.4标准溶液和确定滴定终点的方法
3.10.5非水滴定的应用
4配位滴定法
4.1概述
4.2EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
4.2.1EDTA的性质
4.2.2EDTA与金属离子的配合物
4.3外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
4.3.1EDTA的酸效应及酸效应系数αY(H)
4.3.2金属离子的配位效应及其副反应系数αM
4.3.3条件稳定常数
4.3.4配位滴定中适宜pH条件的控制
4.4滴定曲线
4.5金属指示剂及其他指示终点的方法
4.5.1金属指示剂的性质和作用原理
4.5.2金属指示剂应具备的条件
4.5.3常用的金属指示剂
4.5.4其他指示终点的方法
4.6混合离子的分别滴定
4.6.1用控制溶液酸度的方法进行分别滴定
4.6.2用掩蔽和解蔽的方法进行分别滴定
4.6.3预先分离
4.6.4用其他配位剂滴定
4.7配位滴定的方式和应用
5氧化还原滴定法
5.1氧化还原反应平衡
5.1.1条件电极电位
5.1.2外界条件对电极电位的影响
5.2氧化还原反应进行的程度
5.2.1条件平衡常数
5.2.2化学计量点时反应进行的程度
5.3氧化还原反应的速率和影响因素
5.4氧化还原滴定曲线及终点的确定
5.4.1氧化还原滴定曲线
5.4.2氧化还原滴定指示剂
5.5氧化还原滴定法中的预处理
5.5.1预氧化和预还原
5.5.2有机物的除去
5.6高锰酸钾法
5.7重铬酸钾法
5.8碘量法
5.9其他氧化还原滴定法
5.10氧化还原滴定结果的计算
6电位分析法
6.1电位分析法中的基本原理
6.2离子选择性电极
6.2.1离子选择性电极的分类及其响应机理
6.2.2离子选择性电极的性能指标
6.3电位分析法
6.3.1直接电位法
6.3.2电位滴定法
7气相色谱分析
7.1气相色谱法概述
7.2气相色谱分析理论基础
7.3色谱分离条件的选择
7.4固定相及其选择
7.5气相色谱检测器
7.6气相色谱定性方法
7.7气相色谱定量方法
7.8毛细管柱气相色谱法
7.9气相色谱分析的特点及其应用范围
8高效液相色谱分析
8.1高效液相色谱法的特点
8.2影响色谱峰扩展及色谱分离的因素
8.3高效液相色谱法的主要类型及其分离原理
8.4液相色谱法固定相
8.5液相色谱法流动相
8.6高效液相色谱仪
8.7高效液相色谱分离类型的选择
8.8高效液相色谱法应用实例
8.9液相制备色谱
8.10毛细管电泳
9紫外-可见吸收光谱分析
9.1紫外-可见吸收光谱的概述
9.2紫外-可见吸收光谱的原理
9.2.1紫外-可见吸收光谱的产生
9.2.2光的吸收基本定律
9.3光度分析条件的选择
9.4紫外-可见分光光度计
9.5紫外-可见吸收光谱的应用
10红外及拉曼光谱法
10.1红外光谱概述
10.2红外光谱的基本原理
10.2.1红外吸收
10.2.2振动方程式
10.2.3分子的振动形式
10.3红外分光光度计
10.4基团与振动频率的关系
10.5红外光谱定性分析
10.6红外光谱定量分析
10.7拉曼光谱简介
11原子吸收光谱法
11.1原子吸收光谱法概述
11.2Δ原子吸收光谱法基本原理
11.3原子吸收分光光度计
11.4Δ定量分析方法
11.5原子吸收光谱法中的干扰及控制
11.6测定条件的选择
11.7灵敏度、特征浓度及检测极限
11.8原子发射光谱法简介
12核磁共振波谱法
12.1核磁共振原理
12.1.1核的自旋与磁性
12.1.2核磁共振条件
12.2核磁共振波谱中的结构信息
12.3核磁共振波谱仪
12.4氢谱的解析
12.4.1化合物结构鉴定
12.4.2定量分析
13试样的采取和处理
13.1试样的采取
14.1.1采样的一般原则
14.1.2几种试样的采取
13.2试样的处理
13.3几类分析方法对测试样品的要求
必开
实验
项目序号项目名称学时
1天平的称量练习4
2容量分析的基本操作3
3酸碱标准溶液的配制和浓度比较3
4混合碱的分析测定6
5水的硬度测定6
6硫酸铜中铜含量的测定4
7碳酸钙中钙含量的测定6
8邻二氮菲法测定微量铁3
9电位滴定法测定HCl和HAC混合酸的含量2
10一硝基甲苯异构体的气相色谱分析3
11火焰原子吸收光谱法测定水中的钙3
12苯甲酸和乙酸乙酯的红外光谱测定2.5
13萘、联苯、菲的高效液相色谱分析2.5
南京理工大学
硕士生入学考试大纲
《有机化学》考试大纲
前言
一、指导思想与大纲依据
1、指导思想
为了正确、客观、真实地选拔出高等工科院校化学化工专业优秀本科毕业生攻读硕士学位研究生学习,保障硕士研究生入学质量,提高有机化学研究生教学质量,促进有机化学教学、研究的发展,采用标准化考试对考生进行有机化学知识水平测试。
2、大纲依据
主要教材名称、作者、出版社:
(1)高鸿宾主编,有机化学(第三版)高等教育出版社,1999年
(2)徐寿昌主编,有机化学(第二版)高等教育出版社,1991年
二、考试对象
参加攻读硕士学位研究生入学考试的考生。
三、考试目标及题型
1、本考试是有机化学学科硕士研究生入学考试。
2、考试目标分为:A、认识与记忆;B、理解与判断;C、掌握与应用;D、分析与综合四个由低到高层次。
A、认识与记忆
1)、对有机化学中的基本概念、人名反应的重现与复述。
2)、对有机化学基本理论,基本反应规律的重现与复述。
3)、对有机化学的反应机理重现与复述。
4)、对有机化学的实验基础及有机化学的发展史实了解。
B、理解与判断
1)、准确理解有机化学的基本概念、基本理论
2)、理解有机化学中的重要反应机理
3)、理解有机化学中的基本原理
4)、理解有机化合物的测定方法
C、掌握与应用
1)、掌握有机化学基本概念、基本理论、并能解决给定条件下的有机化学问题
2)、熟练运用有机化学的基本反应
3)、能解释有机反应机理
4)、能进行有机合成设计
D、分析与综合
1)、从有机化学基本原理出发,运用演绎、归纳等方法分析、论证具体问题。
2)、能应用有机化学各部分知识间的内在联系,用于解决某些问题。
四、出题方式、考试方式、考试所需时间、改卷方式
出题方式:人工命题
考试方式:闭卷考试
考试所需时间:180分钟
改卷方式:密封改卷
考试内容
(一)绪论
1、有机化合物特性
2、共价键属性
3、有机化合物的分类
(二)、烷烃
1、通式、同系列、同分异构
2、系统命名法
3、理化性质
4、结构
5、制备
6、自由基取代反应历程
(三)、单烯烃
1、通式、同系列、同分异构
2、系统命名
3、制备
4、结构
5、性质
6、烯烃的亲电加成反应历
7、烯烃的亲电加自由基加成反应历程
(四)、炔烃和二烯烃
1、炔烃的结构、命名
2、炔烃的理化性质
3、炔烃的制备
4、二烯烃的分类、命名、结构
5、共轭二烯烃的反应
6、共轭效应
(五)、脂环烃
1、脂环烃的分类、命名、结构
2、脂环烃的性质
3、脂环烃的制备
(六)、对映异构
1、立体异构
2、物质的旋光性
3、对映异构现象与分子结构关系
4、含一个、二个手性碳原子化合物的对映异构
5、构型的R、S命名
6、环状化合物的立体异构
7、不含手性碳原子化合物的对映异构
8、外消旋体的拆分
9、不对称合成
(七)、芳烃
1、苯的结构
2、芳烃的异构现象和命名
3、单环芳烃的性质
4、苯的亲电取代反应历程
5、苯环的亲电取代定位效应规则
6、多环芳烃
7、非苯系芳烃
8、休克尔规则
(八)、有机化合物的波谱分析
1、电磁波谱的一般概念
2、紫外光谱原理、应用
3、红外光谱原理、应用
4、核磁共振谱原理、应用
5、质谱原理、应用
(九)、卤代烃
1.卤代烃的分类、命名、同分异构
2.卤代烷的理化性质
3.亲核取代反应历程
4.卤代烯烃和卤代芳烃的理化性质
5.卤代烃的制备
6.种重要的卤代烃的性质
(十)、醇、酚、醚
1、醇的结构与分类、命名
2、醇的理、化性质
3、醇的制备
4、消除反应历程
5、酚的结构及命名
6、酚的理化性质
7、醚的结构和命名
8、醚的理化性质
9、醚的制备
(十一)、醛和酮
1、醛、酮的结构、分类、同分异构、命名
2、醛、酮的物理和化学性质
3、亲核加成反应历程
4、醛、酮的制备
5、不饱和羰基化合物的结构和性质
(十二)、羧酸
1、羧酸的分类和命名
2、饱和一元羧酸的物理和化学性质
3、羧酸的来源和制备
4、诱导效应、场效应
5、二元羧酸的物理和化学性质
6、取代酸的物理和化学性质
7、酸碱理论
(十三)、羧酸衍生物
1、羧酸衍生物的分类和命名
2、羧酸衍生物的光谱性质
3、卤、酸酐、酯的物理和化学性质
4、油脂和合成洗涤剂
5、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有机合成上的应用
6、胺的物理和化学性质
7、酰基衍生物的水解、氨解、醇解历程
8、酸衍生物的物理和化学性质
(十四)、含氮有机化合物
1、硝基化合物的命名和结构
2、硝基化合物的物理和化学性质
3、硝基化合物的制备
4、胺的分类和命名
5、胺的立体化学
胺的物理和化学性质
6、胺的制备
7、苯炔的结构和性质
8、芳香族重氮化反应
9、香族重氮盐的性质
10、重氮甲烷的结构、性质
11、分子重排机理、应用
(十五)、有机合成
1、有机合成的意义
2、设计有机合成路线的基本原则
3、有机合成有机合成设计
(十六)、杂环化合物
1、杂环化合物的分类和命名
2、呋喃、噻吩、吡咯杂环的结构
3、呋喃、噻吩、吡咯的性质
4、呋喃、噻吩、吡咯的制备
5、糠醛的性质
6、噻唑和咪唑的结构、性质
7、吲哚的结构、性质
8、吡啶、嘧啶的结构、性质
9、喹啉、嘌呤的结构、性质
10、生物碱的一般性质
11、生物碱的提取方法
(十七)碳水化合物
1、单糖的构造式、构型
2、单糖的反应、构型的测定
3、单糖的环状结构
4、重要单糖和它的衍生物结构
5、蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖结构和性质
6、纤维素、淀粉的结构、性质
(十八)蛋白质和核酸
1、氨基酸的结构、命名和分类
2、氨基酸的构型
3、氨基酸的性质
4、氨基酸的制备
5、肽和肽键的概念
6、多肽的结构和端基分析
7、蛋白质的分类
8、蛋白质的结构
9、蛋白质的性质
10、酶的组成、定义
11、酶的催化反应特性
12、酶的分类和命名
13、核酸、核苷酸的结构
14、核酸的生物功能
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