2015年天津科技大学0805Z1新材料与技术考研大纲
查字典查字典考研网快讯,据天津科技大学研究生院消息,2015年天津科技大学新材料与技术考研大纲已发布,详情如下:
校命题科目代码:801科目名称:有机化学
复习大纲
①对烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚和醚;羧酸及其衍生物、含氮化合物、杂环化合物、碳水化合物以上各类化合物命名、结构、物理性质、化学性质及反应机理。②立体化学包括Z/E标记法和R/S构型。③红外光谱及核磁共振谱要掌握对有机化合物图谱的分析。
参考书目:《有机化学》徐寿昌高等教育出版社1991年第二版
校命题科目代码:802科目名称:物理化学(含胶体化学)
复习大纲
热力学第一定律、热力学第二定律、化学平衡、溶液和相平衡、电化学、表面现象、化学动力学基础、胶体化学。
参考书目:《物理化学》肖衍繁,李文斌天津大学出版社第一版
校命题科目代码:807科目名称:无机化学
复习大纲
原子结构:了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、几率密度和电子云等核外电子运动的概念;掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉S、P、D原子轨道的形状和伸展方向;掌握原子核外电子分布原理,会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置;掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律,以了解元素的有关性质。
化学键与分子结构:了解离子键、金属键的形成,熟悉相应的离子特征(离子半径、离子的电子构型),掌握晶格能的概念(不要求计算);由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及Σ键和Π键的区别。掌握SP、SP2、SP3、SP3D、SP3D2杂化及不等性SP3杂化类型及分子的空间构型;掌握分子轨道理论的基本要点;掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图;掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;理解离子极化的概念。
化学热力学初步:初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概念;理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容;掌握热化学方程式的书写和盖斯定律的应用,掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法;掌握化学反应的标准摩尔熵变及标准自由焓变的计算方法;学会用吉布斯自由能变ΔRGM?判断标准状况下等温等压化学反应方向。
化学反应的速率:了解化学反应速率的概念,理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念;熟悉活化能及速率常数的计算;能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算;掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响;根据ARRHENIUS经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数;理解碰撞理论、过渡态理论。
化学平衡:重点要求理解平衡常数K?的意义及其与吉布斯自由能(ΔRGM?)的关系,ΔRGM?=-RTLNK?;掌握化学反应等温式即范特霍夫方程ΔRG=ΔRGM?+RTLNQ的意义及其相关的计算与应用;利用函数ΔRGM?或ΔRG判断标准态及非标准态下化学反应的方向性;掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。
电解质溶液:掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡,水的离子积和溶液的PH值的的相关计算;掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液PH值的计算;理解酸碱质子理论;掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;会进行同离子效应的计算;了解盐效应,了解强电解质溶液;掌握缓冲溶液的原理及计算。
氧化还原反应:重点要求掌握氧化还原反应的基本概念;掌握离子—电子法配平;了解原电池、电池符号(最简单的)和双电层的概念,熟悉氧化还原电对的概念,掌握电极电势、电池电动势的概念,能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响;熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算;判断原电池的正负极,计算氧化还原反应的平衡常数如KO,KSPO等;重点掌握能斯特(NERNST)方程式及其应用,熟练进行有关计算;会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应,并会计算相应电对的电极电势。
卤素:熟悉卤素的通性和氟的特殊性;掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;掌握卤素单质与水的作用;掌握卤化氢性质的变化规律,次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应;了解金属卤化物性质的变化规律。
氧族元素:重点要求掌握氧族元素通性,氧、臭氧、水、过氧化氢的结构和性质;熟悉硫化氢和金属硫化物的性质;掌握硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。
氮族元素:重点要求掌握氮族元素通性,氮及其化合物的结构和性质,了解砷、锑、铋及其化合物;了解惰性电子对效应;掌握氨和铵盐的性质;了解硝酸和硝酸根的结构;掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质;熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸碱性和氧化还原性及其盐的性质(不含硫化物)。
碳族元素:重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐;掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解,碳酸盐的热分解)。了解PB3O4、PB2O3与HNO3的反应,掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性;SN(Ⅱ)的还原性,PB(Ⅳ)的氧化性;掌握几种难溶铅盐的溶解性、SN及PB的盐的性质(不含硫化物)。
硼族元素:重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质,硼酸盐的结构特点;本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响;硼烷结构中五大成键要素,分析硼烷结构。
配位化合物:掌握配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质),配合物的几何异构及旋光异构;应用VB法讨论配合物的形成过程,配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系,内轨型、外轨型配合物形成条件及差别,中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;掌握配合物晶体场理论的基本要点,D电子分布和高、低自旋的关系,推测配合物的稳定性、磁性,配合物颜色与D-D跃迁的关系。
过渡金属(Ⅰ):重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质;了解过渡元素的通性;掌握CR(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;CR(Ⅲ)的还原性、CR(Ⅵ)的氧化性,CRO42-与CR2O72-之间的相互转化,几种难溶的铬酸盐的溶解性;掌握MN(Ⅱ)的还原性、MNO2的氧化性、MNO42-在酸性介质中的歧化反应、KMNO4在不同介质中的还原产物;掌握+2、+3氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性,+2氧化态铁盐的还原性、+3氧化态铁盐的氧化性、水解性,二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。
过渡金属(Ⅱ):重点要求掌握铁、钴、镍、等常见重要金属的化合物及其性质;了解铜族、锌族元素的通性;熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质,掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、AG(Ⅰ)的配合性;掌握CU(Ⅰ)的歧化反应,CU(Ⅰ)和CU(Ⅱ)之间的相互转化;熟悉CU2+、AG+、ZN2+离子的鉴定;了解HG2+与HG22+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
参考书目:
《无机化学》高等教育出版社出版武汉大学吉林大学等校编1994年第三版
《无机化学》高等教育出版社出版天津大学无机教研室编2002年第三版
《无机化学》高等教育出版社宋天佑,程鹏,王杏乔编2004
《普通无机化学》北京大学出版社严宣申1999年
校命题科目代码:839科目名称:大学物理
复习大纲
一力学
1.刚体定轴转动的描述:转动方程;角位移、角速度、角加速度;线量与角量关系;切向与法向加速度。
2.刚体定轴转动定律及应用
3.刚体定轴转动的角动量定理角动量守恒定律
4.力矩的功机械能守恒定律(不考质心系)
二狭义相对论
1.爱因斯坦狭义相对论的两个基本原理
2.洛伦兹坐标变换
3.狭义相对论的时空观(同时的相对性;时间延缓、长度收缩)
4.相对论动力学:相对论质量、动量、能量;质能关系;动量和能量关系
三、振动和波
1.简谐振动:定义、表达式、旋转矢量表示、振动曲线、同方向同频率简谐振动的合成
2.一维平面简谐波:波动式及物理意义、已知波形图写出波动式波的能量、波的干涉、驻波
四、热学
1.气体动理论
五个统计规律(1)压强公式(2)温度的微观意义(3)能量按自由度均分定理(4)麦氏速率分布率(5)平均自由程、碰撞频率。
2.热力学
(1)热力学第一定律:热力学第一定律在四个过程中的应用;循环过程;卡诺循环;循环效率
(2)热力学第二定律:两种表述及其等效性;熵的统计意义
五、电磁学
1.静电场
(1)静电场中电场强度矢量、电势的定义及求解计算
(2)静电场特性:有源场、保守场;静电场中的高斯定理及应用
(3)导体电学:求电势
2.稳恒磁场
(1)磁场:磁感应强度的定义及计算,毕萨定律、安培环路定理。
(2)磁力:磁场对载流导线作用的安培力,对运动电荷作用的洛伦兹力,对载流线圈作用的磁力矩。
(3)电磁感应:法拉第电磁感应定律,动生电动势、感生电动势,自感,互感系数的定义及计算,自感电动势,互感电动势。
六、波动光学
1.光的干涉:光程,光程差,光的干涉,双缝实验,薄膜干涉,增透膜,增反膜,等厚干涉,劈尖干涉。
2.光的衍射:夫琅和费单缝衍射,光学仪器分辨率,光栅,光栅光谱。
光的几种偏振态,马吕斯定律,布儒斯特定律。
参考书目:
《大学物理学》(上、下册)上海交通大学物理教研室编第四版上海交通大学出版社2011年1月
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