2015年天津科技大学070702海洋化学考研大纲
查字典查字典考研网快讯,据天津科技大学研究生院消息,2015年天津科技大学海洋化学考研大纲已发布,详情如下:
校命题科目代码:614科目名称:分析化学
复习大纲
第一部分化学分析
一、误差和分析数据处理:掌握误差产生的原因及减免方法,准确度和精密度的表示方法;测量误差对计算结果的影响。熟悉逸出值的舍弃、计算结果。了解系统检验的方法。
二、滴定分析法概论:掌握滴定分析的特点及滴定分析对反应的要求,标准溶液的配制与标定,基准物质的条件,标准溶液浓度的表示方法和有关计算。
三、酸碱滴定法:在理解酸碱质子理论和各种类型滴定曲线的基础上,掌握指示剂的选择原则,会处理简单酸碱平衡和各种溶液滴定pH计算,酸碱滴定条件的判断,滴定误差。熟悉各种类型的酸碱滴定方法。
四、非水溶液中的酸碱滴定法:掌握非水滴定法的基本原理,溶剂的三个性质,溶剂的两个效应,非水滴定溶剂的选择;以冰醋酸为溶剂、高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。了解甲醇钠为标准溶液滴定弱酸的原理和方法。
五、配位滴定法:掌握氧化还原滴定法的基本原理,重要的滴定反应,氧化还原反应进行程度的计算以及条件电位的概念和影响条件电位因素的有关计算;碘量法有关原理,溶液配制,指示剂选择,应用等;各种氧化还原滴定法的定量计算。了解其他氧化还原滴定法的原理、特点、应用等。
六、氧化还原滴定法:掌握氧化还原滴定法的基本原理,重要的滴定反应,氧化还原反应进行程度的计算以及条件电位的概念和影响条件电位因素的有关计算;碘量法有关原理,溶液配制,指示剂选择,应用等;各种氧化还原滴定法的定量计算。了解其他氧化还原滴定法的原理、特点、应用等。
七、沉淀滴定法和重量分析法:掌握银量法的三种指示剂终点的原理及条件。了解银量法的应用范围。掌握重量分析对沉淀的要求,影响沉淀纯度的因素,沉淀条件,沉淀的称量形式与结果的计算。
第二部分仪器分析
八、光谱分析法概论:熟悉光谱分析法的理论基础。了解光谱分析法的分类及发展概况。
九、紫外-可见分光光度法:掌握紫外—可见光分光光度法的基本原理,定性定量方法。了解紫外光谱与分子结构的关系。
十、荧光分析法:掌握荧光法的基本原理,定量方法。了解荧光仪器的基本部件、类型及应用。
十一、红外吸收光谱法:掌握红外分光光度法的基本原理,简单光谱解析方法。熟悉一些有机化合物的典型光谱。了解红外分光光度计。
十二、核磁共振波谱法:掌握核磁共振波谱法的基本原理,一级光谱的特点和简单光谱的解析方法。
十三、质谱法:掌握分子量和分子式的测定及分子结构推断方面的应用。熟悉质谱法的基本原理,离子的类型和特征质谱峰。
十四、色谱分析法概论:掌握一般色谱法的基本原理。熟悉色谱法分类。
十五、平面色谱法:掌握平板色谱法的基本原理及操作要点。
十六、气相色谱法:掌握气相色谱法的基本理论,色谱柱与检测器,分离条件选择与定性定量方法。
十七、高效液相色谱法:掌握高效液相色谱法的基本原理,各类高效液相色谱法分离条件的选择,定性定量方法。熟悉高效液相色谱仪的基本组成及应用。
第三部分参考书目:
《分析化学》李发美人民卫生出版社第六版
校命题科目代码:807科目名称:无机化学
复习大纲
原子结构:了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、几率密度和电子云等核外电子运动的概念;掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉S、P、D原子轨道的形状和伸展方向;掌握原子核外电子分布原理,会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置;掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律,以了解元素的有关性质。
化学键与分子结构:了解离子键、金属键的形成,熟悉相应的离子特征(离子半径、离子的电子构型),掌握晶格能的概念(不要求计算);由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及Σ键和Π键的区别。掌握SP、SP2、SP3、SP3D、SP3D2杂化及不等性SP3杂化类型及分子的空间构型;掌握分子轨道理论的基本要点;掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图;掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;理解离子极化的概念。
化学热力学初步:初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概念;理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容;掌握热化学方程式的书写和盖斯定律的应用,掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法;掌握化学反应的标准摩尔熵变及标准自由焓变的计算方法;学会用吉布斯自由能变ΔRGM?判断标准状况下等温等压化学反应方向。
化学反应的速率:了解化学反应速率的概念,理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念;熟悉活化能及速率常数的计算;能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算;掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响;根据ARRHENIUS经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数;理解碰撞理论、过渡态理论。
化学平衡:重点要求理解平衡常数K?的意义及其与吉布斯自由能(ΔRGM?)的关系,ΔRGM?=-RTLNK?;掌握化学反应等温式即范特霍夫方程ΔRG=ΔRGM?+RTLNQ的意义及其相关的计算与应用;利用函数ΔRGM?或ΔRG判断标准态及非标准态下化学反应的方向性;掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。
电解质溶液:掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡,水的离子积和溶液的PH值的的相关计算;掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液PH值的计算;理解酸碱质子理论;掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;会进行同离子效应的计算;了解盐效应,了解强电解质溶液;掌握缓冲溶液的原理及计算。
氧化还原反应:重点要求掌握氧化还原反应的基本概念;掌握离子—电子法配平;了解原电池、电池符号(最简单的)和双电层的概念,熟悉氧化还原电对的概念,掌握电极电势、电池电动势的概念,能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响;熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算;判断原电池的正负极,计算氧化还原反应的平衡常数如KO,KSPO等;重点掌握能斯特(NERNST)方程式及其应用,熟练进行有关计算;会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应,并会计算相应电对的电极电势。
卤素:熟悉卤素的通性和氟的特殊性;掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;掌握卤素单质与水的作用;掌握卤化氢性质的变化规律,次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应;了解金属卤化物性质的变化规律。
氧族元素:重点要求掌握氧族元素通性,氧、臭氧、水、过氧化氢的结构和性质;熟悉硫化氢和金属硫化物的性质;掌握硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。
氮族元素:重点要求掌握氮族元素通性,氮及其化合物的结构和性质,了解砷、锑、铋及其化合物;了解惰性电子对效应;掌握氨和铵盐的性质;了解硝酸和硝酸根的结构;掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质;熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸碱性和氧化还原性及其盐的性质(不含硫化物)。
碳族元素:重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐;掌握碳酸及其盐的性质(碳酸根的水解,碳酸盐的热分解)。了解PB3O4、PB2O3与HNO3的反应,掌握锡、铅的氧化物、氢氧化物的两性;SN(Ⅱ)的还原性,PB(Ⅳ)的氧化性;掌握几种难溶铅盐的溶解性、SN及PB的盐的性质(不含硫化物)。
硼族元素:重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质,硼酸盐的结构特点;本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响;硼烷结构中五大成键要素,分析硼烷结构。
配位化合物:掌握配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质),配合物的几何异构及旋光异构;应用VB法讨论配合物的形成过程,配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系,内轨型、外轨型配合物形成条件及差别,中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;掌握配合物晶体场理论的基本要点,D电子分布和高、低自旋的关系,推测配合物的稳定性、磁性,配合物颜色与D-D跃迁的关系。
过渡金属(Ⅰ):重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质;了解过渡元素的通性;掌握CR(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;CR(Ⅲ)的还原性、CR(Ⅵ)的氧化性,CRO42-与CR2O72-之间的相互转化,几种难溶的铬酸盐的溶解性;掌握MN(Ⅱ)的还原性、MNO2的氧化性、MNO42-在酸性介质中的歧化反应、KMNO4在不同介质中的还原产物;掌握+2、+3氧化态铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性,+2氧化态铁盐的还原性、+3氧化态铁盐的氧化性、水解性,二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。
过渡金属(Ⅱ):重点要求掌握铁、钴、镍、等常见重要金属的化合物及其性质;了解铜族、锌族元素的通性;熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质,掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳定性、银镜反应、AG(Ⅰ)的配合性;掌握CU(Ⅰ)的歧化反应,CU(Ⅰ)和CU(Ⅱ)之间的相互转化;熟悉CU2+、AG+、ZN2+离子的鉴定;了解HG2+与HG22+的相互转化及汞及汞盐的毒性。
参考书目:
《无机化学》高等教育出版社出版武汉大学吉林大学等校编1994年第三版
《无机化学》高等教育出版社出版天津大学无机教研室编2002年第三版
《无机化学》高等教育出版社宋天佑,程鹏,王杏乔编2004
《普通无机化学》北京大学出版社严宣申1999年
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