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2016年沈阳理工大学820物理化学二考试大纲

　　一、考试基本内容

　　二、考试要求

　　第一章气体的PVT关系

　　掌握理想气体状态方程、道尔顿定律、阿马加定律，掌握真实气体的液化及临界参数，了解真实气体的范德华方程和维利方程。

　　第二章热力学第一定律

　　掌握状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态、恒容热、恒压热、焓的概念；掌握热力学第一定律的表述和数学表达式；理解状态函数的特点，明确状态函数的变化只决定于始，终态而与过程无关；状态函数的应用和熟练运算。

　　第三章热力学第二定律

　　了解自发过程的方向性与不可逆性；了解热力学第三定律；了解偏摩尔量、化学势的概念及亥姆霍兹函数；掌握熵的概念及熵增原理；掌握热力学第二定律的表述和数学表达式；掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用理想气体状态方程和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)进行相关计算。掌握各种平衡判据及热力学公式的适用条件。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。

　　第四章化学平衡

　　理解标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等温方程计算不同温度下的标准平衡常数。了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理。

　　第五章多组分系统热力学与相平衡

　　理解偏摩尔量和化学势的概念。会从相平衡条件推导Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。理解相律的意义。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图。

　　第六章电化学

　　了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念，掌握Debye—Hueckel极限公式。理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

　　第七章表面现象

　　理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其应用。了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。

　　第八章化学动力学基础

　　理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。了解多相反应的步骤。掌握Arrhennius方程及其应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。

　　第九章胶体化学

　　了解分散体系及其分类；了解胶体的制备方法。了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。理解胶团的结构和扩散双电层概念。理解ξ—电位概念及外加电解质时对ξ—电位的影响。了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。

　　三、题型

　　（一）选择题（每题3分，共30分）

　　（二）填空题（每题3分，共30分）

　　（三）证明或分析题(每题10分，共20分）

　　（四）计算题（五道大题，共70分）

　　（实习编辑：魏明瑞）

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